2.B

　　3.【答案】B

　　【解析】

　　A.絕對不溶的物質(zhì)沒有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確;

　　B.溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯誤;

　　C.D選項沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應向更難溶的方向進行，故正確。

　　4.B【解析】加入足量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體說明含有0.02molNH4+;得到紅褐色沉淀說明含有Fe3+，則不能含有CO32-(CO32-與Fe3+發(fā)生雙水解，不能共存);利用灼燒后得到1.6g固體知溶液中含有0.02molFe3+;再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于鹽酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+.K+是否存在無法判定，利用“電荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+.K+時，溶液中含有0.04molCl-.若溶液中含Al3+.K+時，溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量一定大于0.04mol,結(jié)合溶液體積(100mL)可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，由上述分析知，正確答案為：B。

　　5.AD【解析】因Ka1()>Ka1(HCN)>Ka2()，故HCN可與CO32-發(fā)生反應生成CN-和HCO3-，因此向含CN-離子的溶液中通入CO2發(fā)生反應為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，A項錯誤;利用甲酸與碳酸的電離平衡常數(shù)可知酸性：HCOOH>H2CO3，則HCOOH可與碳酸鹽作用生成甲酸鹽和CO2.H2O，B項正確;酸性：HCOOH>HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物質(zhì)的量濃度大，所以中和等體積.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C項正確;在等體積.等濃度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)[R-=HCOO-或CN-]，因CN-水解程度大，則在NaCN溶液中c(H+)較小，而兩溶液中c(Na+)相等，故兩溶液中所含離子數(shù)目前者大于后者，A項錯誤。

　　6.B【解析】本題考查了電解質(zhì)溶液中的鹽類水解.離子濃度大小比較.弱電解質(zhì)的電離.pH比較等。難度中等。A選項在相同溫度和相同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則其對應的鈉鹽就難水解，堿性就會弱，因此pH：NaF7;如果混合液的pH=7，c(H+)=c()，再由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)可知，混合溶液中c(CH3COO)=c(Na+);如果=，=，則CH3COOH和NaOH恰好完全反應，由于CH3COONa發(fā)生水解，混合溶液中c(CH3COO)。

　　9.C

　　10.B

　　、填空、實驗、簡答題

　　11.解析：(1)①根據(jù)化學平衡狀態(tài)判斷標志是，各組分濃度

　　不再發(fā)生變化，由 可見該反應為不等體積變化(即反應物和生成物氣體分子數(shù)不相同)，可以得恒容狀態(tài)下壓強不變或混合氣體密度不變時，反應即達到平衡狀態(tài)，但上述反應中反應物無氣體參加，因此生成物中各組分氣體體積分數(shù)恒定不變。

　�、诟鶕�(jù)

　　。

　�、塾烧�反應氣體分子數(shù)增加，增大壓強平衡向逆反應方向移動。

　�、苡杀碇袛�(shù)據(jù)可以得出溫度升高，壓強增大，即隨著溫度的升高，平衡向正反應方向移動，因此正反應是吸熱反應，所以;根據(jù)，正反應是生成物氣體分子數(shù)增多的反應，所以。

　　⑤根據(jù)得到

　　。

　�、抻蓤D像數(shù)據(jù)可以得出，用不同初始濃度，不同溫度下的平均反應速率的大小來說明：如25℃時反應物的起始濃度較小，但min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0℃時的大。

　　答案：(1)①BC ②

　�、墼黾� ④

　　(2)⑤

　�、�25℃時反應物的起始濃度較小，但min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0℃時的大

　　【命題立意】本題主要考查化學反應速率和化學平衡相關(guān)知識，考查考生的綜合素質(zhì)。

　　12.

　　(1)H.N.O.Na.Cl(5分);

　　(2)2Cl−−2e−=Cl2↑(2分)，大于7(或升高)(1分);

　　(3)Cl2+H2O2=2HCl+O2↑(2分，答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分);

　　(4)①NH4Cl(或NH4NO3)(2分)，NaOH(2分);

　�、赾(Cl−)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)

　　或c(NO3−)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)(2分)。

　　13.答案：(1) (2) >>>>

　�、�+ ②2++ (3)

　　解析：(1)用水稀釋氨水，氨水的電離程度增大，.增大，但.減小。由于溫度不變，則不變;由于不變，則不變;

　　減小;由于不變，而減小，則增大，故減小。(2)標準狀況下，將1.12 通入的溶液中，得到溶液，由于水解，故離子濃度大小為>>>>。①根據(jù)質(zhì)子守恒，有：+=2+

　　+。(3)原電池工作時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動。