1.下列對(duì)于Na2O2的敘述中正確的是( )
A.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
B.Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體干燥劑
C.Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑
D.Na2O2與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
【答案】D
考點(diǎn)：考查了過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。
2.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )
A、與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na2CO3>NaHCO3
B、配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3
C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3
D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。
【答案】B
【解析】
試題分析：A、與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：NaHCO3> Na2CO3，故A錯(cuò)誤;B、配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3，故B正確;C、106gNa2CO3和84gNaHCO3的物質(zhì)的量都為1mol，分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤;D、NaHCO3與CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;故選B。
【考點(diǎn)定位】考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
【導(dǎo)師點(diǎn)晴】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。溶于水并觀察現(xiàn)象,溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫?zé)o明顯變化的是碳酸氫鈉;溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉,無(wú)變化的是碳酸鈉;用pH試紙或pH計(jì)測(cè)試其pH值,堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉;溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋇,有白色沉淀生成的是碳酸鈉,無(wú)變化的是碳酸氫鈉。
3將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
【答案】C
【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算;化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
【導(dǎo)師點(diǎn)晴】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng).是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
4在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是( )
A.1molNa2CO3和2molNaOH B.2molNa2CO3和2molNaOH
C.2molNa2CO3和1molNa2O2 D.只有2molNa2CO3
【答案】B
考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算
5.→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉
B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
C.最后變成碳酸鈉粉末
D.該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題分析：鈉露置在空氣中，此過(guò)程涉及的反應(yīng)有4Na+O2===2Na2O，Na2O+H2O===2NaOH，2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意。
考點(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。
相關(guān)推薦：2017年全國(guó)高考備考（模擬試題）專題（全科）
