6.下列說(shuō)法正確的是( )
A.2mol鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子
B.金屬鈉加到冷水中，反應(yīng)的離子方程式是：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
C.1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
D.為測(cè)定熔融NaOH的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進(jìn)行測(cè)量
【答案】A
考點(diǎn)：考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷、離子方程式的正誤判斷、二氧化硅的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。
7將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：
寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。
當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_(kāi)__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
()原混合物中NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
OH-+H+=H2O，CO32-+H+=HCO3-;(2)224;(3)0.6g;(4)42.4%。
【解析】
試題分析：(1)結(jié)合H+能力：OH->CO32->HCO3-，因此OA段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：OH-+H+=H2O，CO32-+H+=HCO3-;(2)25～35mL，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，因此產(chǎn)生CO2的體積為(35 - 25) × 10-3 × 1 × 22.4L = 0.224L = 224mL;(3)設(shè)NaOH為xmol，Na2CO3為ymol，NaHCO3為zmol，根據(jù)題意有40x+106y+84z=2.5，y+z=(45-25)×10-3×1，x+y=25×10-3×1，三式聯(lián)立解得，x=0.015mol，y=z=0.01mol，因此氫氧化鈉的質(zhì)量0.015×40g=0.6g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.01×106/2.5×100%=42.4%。
考點(diǎn)：考查鈉化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。
8.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 裝置A中的液體試劑選用 。
(2) 裝置B的作用是 ，裝置E中堿石灰的作用是 。
(3) 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 、 。
(4) 若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則試樣中Na2O2的純度為 。
【答案】(1) 6mol/L鹽酸(2)除去氣體中的HCl;吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (4)78%
【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
【導(dǎo)師點(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、要求的方案。另外還要看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮�，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。
