1.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 ( )
A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O
C.2OH-+CO32-+4H+CO2↑+3H2O D.OH-+CO32-+3H+CO2↑+2H2O
【答案】C
考點(diǎn)： 考查氫氧化鈉和碳酸鈉與酸的反應(yīng)等知識(shí)。
2.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )
Ag++Cl-===AgCl↓
Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
A. B. C. D.沒(méi)有
【解析】
試題分析：①代表硝酸銀和可溶性氯化物的反應(yīng)，故錯(cuò)誤;②可以代表Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)，也可以代表Ba(OH)2和NaHSO4分反應(yīng)，故錯(cuò)誤;③代表可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸的反應(yīng)，故錯(cuò)誤;④代表Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，故錯(cuò)誤;故選項(xiàng)D正確。
考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。
3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.制備乙酸乙酯時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液:C+2H+CO2↑+H2O
B.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2
D.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O
【答案】D
考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。
4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式
A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32-
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
D.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
【解析】
試題分析：A、向苯酚鈉溶液中通入少量B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液C、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)
考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。
5.下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氫氧化鈉溶液 3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C - Ba2+、HCO3-、Cl- 氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D Ag+、F-、NO3- 過(guò)量濃氨水 Ag++OH-=AgOH ↓ 【答案】A
【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【導(dǎo)師點(diǎn)晴】本題考查離子共存及反應(yīng)方程式問(wèn)題，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時(shí)注意各選項(xiàng)中的條件。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類(lèi)題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：(1)反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵;三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng);Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。(2)電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫(xiě)成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫(xiě)成Na+和HCO3-。(3)配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿(mǎn)足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿(mǎn)足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。(4)注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響，如向堿性溶液或鹽溶液里通過(guò)量CO2時(shí)，得到的應(yīng)該是酸式碳酸鹽，而不是正鹽。
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