6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

D.NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

【答案】B

【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷

【導師點睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識面廣，考查角度靈活多變，同時也能考查學生分析和解決問題的能力，因此這一類試題一直是近幾年來高考的熱點，現(xiàn)將常見的與量有關(guān)的離子方程式歸類如下：(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時生成正鹽，過量或足量時生成酸式鹽。(2)酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其它反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。(3)FeBr2(還原性Fe2+>Br-)、FeI2(還原性I->Fe2+)通入Cl2，Cl2不足時對于FeBr2先氧化Fe2+，對于FeI2先氧化I-等。(4)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3+，F(xiàn)e過量生成Fe2+。(5)Al3+中加強堿，強堿少量生成Al(OH)3沉淀，強堿過量生成[Al(OH)4]-。(6)CO32-中逐滴加強酸，強酸少時生成HCO3-，強酸過量生成CO2。

7.(1)有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。

(2)根據(jù)下列描述寫出下列化學方程式：

①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

② 聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學方程式： 。

【答案】(1)⑤⑥⑦⑧ (2)① ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O

②CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O

【解析】

試題分析：(1)碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，①錯誤;酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca(OH)2 反應(yīng)：CaOH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，無沉淀生成，②錯誤;③次氯酸是比碳酸還弱的酸，二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，最終沒有沉淀析出，③錯誤;碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng)，無沉淀生成，④錯誤;過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，⑤正確;NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，⑥正確;根據(jù)侯氏制堿原理NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，有NaHCO3晶體析出，⑦正確;碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，⑧正確;

(2)①ZnO屬于兩性氧化物， ZnO與NaOH溶液生成Na2ZnO2(鋅酸鈉)和水，反應(yīng)的離子方程式為ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O;②高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，該反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氯由+1價變?yōu)榱?1價，即ClO-變?yōu)榱薈l-，而尿素變?yōu)?4價的碳酸根，其反應(yīng)方程式為CONH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O。

考點：考查CO2的化學性質(zhì)、ZnO兩性性質(zhì)及反應(yīng)原理的探究。

8.化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從表中選擇：

陽離子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ 陰離子 OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ (1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性.混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體.

①B的化學式為 .

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 .

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化.則

①A的化學式為 .

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)

Ⅰ ;Ⅱ .

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 .

【答案】(1)①Ba(OH)2;②H+SO42﹣NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓NH3↑+2H2O;

(2)①FeI2;②8H+2NO3﹣6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O;8H++2NO3﹣6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O;③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可).

(2)①A的水溶液呈淺綠色，則A溶液中含有Fe2+;B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中含有Na+;向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明A、B中一定存在硝酸根離子，由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明硝酸根離子在B中，即B為NaNO3;能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質(zhì)有I﹣、HSO4﹣，由于“A、B的水溶液混合亦無明顯變化”說明A中一定不含氫離子，所以A為FeI2，故答案為：FeI2;②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性，且碘離子還原性強于亞鐵離子，若硝酸根離子不足，溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質(zhì)使溶液呈黃色，發(fā)生的離子反應(yīng)為8H+2NO3﹣6I﹣=2NO↑3I2+4H2O;若硝酸根離子足量，氧化完碘離子后還有剩余，能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子，所以溶液呈黃色I﹣、Fe2+均被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為8H+2NO3﹣6I﹣=2NO↑3I2+4H2O和4H+NO3﹣3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O，故答案為：8H+2NO3﹣6I﹣=2NO↑3I2+4H2O;8H+2NO3﹣6I﹣=2NO↑3I2+4H2O和4H+NO3﹣3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O;③若反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子，證明Ⅱ合理，操作方法為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理，故答案為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可)