鍵是化學(xué)中兩個(gè)原子間的相互作用，它是化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)原子間的鍵越大，總能量越低。

這是因?yàn)殒I的形成是一種能量釋放的過(guò)程。當(dāng)兩個(gè)原子之間形成鍵時(shí)，它們的電子云會(huì)發(fā)生重疊，從而形成一個(gè)共享的電子對(duì)。這個(gè)過(guò)程會(huì)釋放出能量，使得原子間的距離縮短，從而形成更強(qiáng)的相互作用力。因此，鍵的形成會(huì)使化合物的總能量降低。

在化學(xué)反應(yīng)中，鍵的形成和斷裂會(huì)影響反應(yīng)的能量變化。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中新的鍵形成時(shí)，能量會(huì)被釋放出來(lái)，反應(yīng)會(huì)放熱；而當(dāng)舊的鍵斷裂時(shí)，能量會(huì)被吸收，反應(yīng)會(huì)吸熱。因此，鍵的大小和能量變化密切相關(guān)。

總之，鍵的大小越大，總能量就越低。這是因?yàn)殒I的形成是一種能量釋放的過(guò)程，會(huì)使化合物的總能量降低。這也是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的基礎(chǔ)。