原子序數(shù)是指元素中原子核中質(zhì)子的數(shù)目，它是元素的唯一標(biāo)識(shí)符。在元素周期表中，原子序數(shù)呈周期性變化，這是由原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律所決定的。

元素周期表是按照原子序數(shù)排列的，從左到右依次增加。在周期表中，原子序數(shù)相同的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。這是因?yàn)樗鼈兊脑咏Y(jié)構(gòu)相似，具有相同的電子云排布，這些電子云決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

原子序數(shù)增加時(shí)，原子的電子層數(shù)也增加，同時(shí)電子云的大小也增加。這意味著原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。與此同時(shí)，每個(gè)新的周期開始時(shí)，原子的電子組態(tài)發(fā)生了變化。這種變化導(dǎo)致了周期表中元素的化學(xué)性質(zhì)呈周期性變化。

例如，在第一周期中，元素的電子組態(tài)為1s1，這意味著它們只有一個(gè)電子在最外層。這些元素是非常活潑的金屬，因?yàn)樗鼈兒苋菀资ミ@個(gè)電子。在第二周期中，元素的電子組態(tài)為2s2，這意味著它們有兩個(gè)電子在最外層。這些元素比第一周期的元素更加穩(wěn)定，因?yàn)樗鼈兊碾娮痈y被移除。這些元素包括鎂、鈣和鍶等。

在周期表中，元素的周期性變化可以用一些物理和化學(xué)性質(zhì)來描述。例如，原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性等都隨著原子序數(shù)的變化而呈現(xiàn)周期性變化。

總之，原子序數(shù)的周期性變化是由原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律所決定的。這種周期性變化使得周期表成為了化學(xué)研究中不可或缺的工具。