非選擇題部分

　　注意事項：

　　用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將答案寫在答題紙上，不能答在試題卷上。

　　二、填空題(本大題共10小題，每小題2分，共20分)

　　21.在3～10次的分析測定中，可疑值的取舍常用______法。

22.亞硫酸鈉(Na2SO3)的  =6.80，  =12.10，其對應(yīng)共軛酸的  =______。

　　23.已知CaF2的溶度積為1.1×10-10，則在CaF2的飽和溶液中，[F-]=______mol·L-1。

24.根據(jù)Au元素的電勢圖  ，寫出能夠自發(fā)進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式：______。

　　25.由多齒配位體與中心離子形成的環(huán)狀配合物稱為______。

　　26.在堿金屬氧化物中，最重要且最常用的氧化劑是______。

　　27.在所有過渡金屬中，熔點最高的是______。

　　28.離子交換樹脂的交聯(lián)度是指離子交換樹脂中含有的交聯(lián)劑的______。

　　29.有一標(biāo)準(zhǔn)Fe3+溶液，其濃度為2.5×10-5mol·L-1，用1cm的比色皿在420nm波長下測得透光率35%，則摩爾吸光系數(shù)ε為______。

　　30.在原電池中，負(fù)極發(fā)生______反應(yīng)。

　　三、計算題(本大題共5小題，每小題8分，共40分)

31.已知2HgO(s)  2Hg(g)+O2(g)在t溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K  =0.198，在此溫度下，Hg蒸氣的分壓為多少千帕(kPa)?(標(biāo)準(zhǔn)壓力為100kPa)

　　32.用0.2036g無水Na2CO3作基準(zhǔn)物質(zhì)，以甲基橙為指示劑，標(biāo)定HCl溶液的濃度時，用去HCl溶液36.06mL，計算該HCl溶液的濃度。已知M(Na2CO3)=106.0g·mol-1。

33.混合溶液中含有0.010mol·L-1的Pb2+和0.10mol·L-1的Ba2+，問能否用K2CrO4溶液將Pb2+和Ba2+有效分離?已知  =2.8×10-13，  =1.2×10-10。 34.在Ag-Cu原電池中c(Ag+)=c(Cu2+)=0.5mol·L-1，T=298.15K。寫出電池符號，求出電動勢。已知E  (Ag+/Ag)=0.799V，E  (Cu2+/Cu)=0.340V。

　　35.取一份水樣100.00mL，調(diào)節(jié)pH=10，以鉻黑T為指示劑，用10.00mmol·L-1的EDTA滴定至終點，用去20.40mL;另取一份水樣100.00mL，調(diào)節(jié)pH=12，加鈣指示劑，然后以10.00mmo1·L-1的EDTA溶液滴定至終點，消耗14.25mL。求水樣的總硬度(以mmo1·L-1表示)和Ca2+、Mg2+的含量(以mg·L-1表示)。