二、填空題(本大題共14小題，每空1分，共20分)
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1.已知：反應(yīng)(1/2)N2 (g)+(3/2)H2(g) = NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為KΘ，則N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為________，2NH3(g) = N2 (g) + 3H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為________。
2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H>0，達(dá)到平衡后若分別發(fā)生下列單一條件變化，(1)增加1mol H2O(g)，平衡將向________移動;(2)增大容器體積，平衡將向________移動。
3.一堿液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它們的混合液。用HCl溶液滴至酚酞變色耗酸V1 mL;繼以甲基橙為指示劑又耗酸V2 mL。根據(jù)V1、V2的關(guān)系判斷該堿液的組成：當(dāng)V1>V2時，組成是________;當(dāng)V1 4.K2[PtCl6]系統(tǒng)命名為________, 其中心離子的電荷為 ________。 5.在含氧酸HClO、HClO3 和HClO4中，氧化性最強的是 ________，酸性最強的是________ 。 6.已知CO+NO2=CO2+NO為基元反應(yīng)，該反應(yīng)為________級反應(yīng)。 7.在含有Fe3+、Ba2+、Mn2+、Cu2+、Ag+等離子的溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子是________。 8.兩個氧化還原電對的電極電勢代數(shù)值相差越大，它們之間進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) ________。 9.在多電子原子中，同一電子亞層的軌道被稱為簡并軌道，它們具有________的能量。 10.已知A+B→M + N的ΔrHθm(1) = 35 kJ·mol-1，2M+2N→2D的ΔrHθm(2) = -80 kJ·mol-1，則A+B→D的ΔrHθm(3) =________。 11.氯元素在堿性介質(zhì)中的電勢圖為: 12.質(zhì)子理論認(rèn)為，酸越強，則其共軛堿越________。 13.正催化劑能降低反應(yīng)的________，使反應(yīng)速度加快。 14.KMnO4作為氧化劑，在堿性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物為________。 三、簡答題 (本大題共4小題，共20分) 1.配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式(6分，每小題2分) 2.基準(zhǔn)物應(yīng)符合哪些條件?(5分) 3.熱力學(xué)體系分為哪幾類?其分類的依據(jù)是什么?(5分) 4.實驗室中配置SnCl2溶液時，加水即混濁，應(yīng)如何配制才能得到澄清的溶液?(4分) 四、計算題(本大題共4小題，共30分) 1.0.001 mol· L-1 AgNO3與0.0001 mol·L-1 KCl等體積混合，有無AgCl沉淀生成?(AgCl的KΘSP=1.8×10-10)(6分) 2. 已知反應(yīng)在298 K的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：(9分) CO2(g)+ H2 == CO(g)+ H2O(g) △fHmθ (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8 求 (1) 298 K時的反應(yīng)的焓變; 3.求pH =1,其它離子濃度為1 mol·L-1時,電池反應(yīng)6 Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O的電動勢和平衡常數(shù)各是多少?(已知φθ(Cr2O72-/Cr3+) =1.33 V, φθ( Fe3+/Fe2+) = 0.77 V) (7分) 4. 在分析化學(xué)中，通常用K2Cr2O7來測定鐵。設(shè)某實驗員稱取9.806 g分析純的K2Cr2O7(假定純度100%)溶于水并稀釋成1L，用于分析某硫酸亞鐵銨的純度。他稱取了1.7000 g硫酸亞鐵銨，用去K2Cr2O7 20.00 mL, 求該試樣硫酸亞鐵銨的純度。已知K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g·mol-1, (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為392.1 g·mol-1。 (8分)
