三、簡答題(本大題共4小題，共20分)

　　1.配平下列各氧化還原反應方程式(6分)

(1) I + + H + → I2 + H2O (2) + MnO + OH → MnO + SO + H2O

　　(3) Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO2↑ + H2O

　　2.寫出用三種試劑與四種離子反應的主要產(chǎn)物和明顯特征。(以分子式表示，氣體用↑、沉淀用↓、顏色或其它特征附于其后)(6分)

　　試 劑

　　離 子

　　稀HCl或稀H2SO4

　　KMnO4(酸性介質(zhì))

　　氨水(過量)

　　S2-

S2O

　　Cu2+

　　Al3+

　　3.外層電子排布滿足下列條件的是何種元素，并指出其在元素周期表中的位置?(4分)

　　(1)量子數(shù)n=4,l=0的電子有2個，3d軌道上無電子;

　　(2)3d軌道全充滿，4s軌道半充滿。

　　4.基準物應符合哪些條件?(4分)

　　四、計算題(本大題共4小題，共30分)

1.(7分)用0.2634g無水Na2CO3作基準物質(zhì)，以甲基橙為指示劑，標定HCl溶液濃度時，用去HCl溶液48.25mL，計算該HCl溶液的濃度。(提示：M =106.0g/mol) 2.(7分)根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算Al(s)+3/2F2(g) AlF3(s)的標準生成焓ΔfH (AlF3,s) 已知：(1)Al(s) Al(g) ΔrH =326kJ·mol-1 (2)Al(g) Al3+(g)+3e ΔrH =5138kJ·mol-1 (3)F2(g) 2F(g) ΔrH =160kJ·mol-1 (4)F(g)+e F (g) ΔrH =-350kJ·mol-1 (5)Al3+(g)+3F (g) AlF3(s) ΔrH =-5964kJ·mol-1

　　3.(8分)將0.1mol·L-1HAc溶液50mL和0.1mol·L-1NaOH溶液25mL混合后，混合溶液的pH值為多少?已知HAc的Ka=1.76×10-5

　　4.(8分)有一K2Cr2O7標準溶液，已知其濃度為0.01683mol·L-1，求其對Fe2O3的滴定度T(Fe2O3/K2Cr2O7)。稱取某含鐵試樣0.2801g，溶解后將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，然后用上述K2Cr2O7標準溶液滴定，用去25.60mL。求試樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。