3(4分)某固體混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、NaNO3、NaOH中的一種或幾種。某同學(xué)為確定固體混合物M的可能組成，設(shè)計了下列實驗：

　　根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

　　(1)混合物M中一定不含NaOH，一定含Na2SO4。

　　(2)上述實驗不能肯定混合物M中是否含有NaCl.原因是在滴加BaCl2溶液時引入了Cl—，如果要確認混合物M中是否含有NaCl，實驗操作步驟是重新取樣、加水溶解。滴加過量的Ba(NO3)2溶液，靜置后取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則混合物M中肯定含NaCl，反之則不含。

　　4. (5分)某興趣小組查閱化肥的相關(guān)資料得知，長期施用硫酸銨化肥會使土壤酸化.該小組同學(xué)想探究室溫時硫酸銨飽和溶液的酸堿度，設(shè)計了如下實驗探究方案，請據(jù)此回答相關(guān)問題。

　　【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH=7，②pH>7，③ pH<7 。

　　【設(shè)計和實驗】組內(nèi)同學(xué)分另外進行了如下實驗：

　　甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸銨溶液沾在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH<7。

　　乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕.然后用玻璃棒蘸取硫酸銨溶液沾在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH<7。

　　丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入硫酸銨溶液中，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH<7。

　　【評價與反思】甲、乙、丙三位同學(xué)中操作正確的只有一位，指出另兩位同學(xué)的操作錯誤：① 乙同學(xué)的錯誤是將pH試紙潤濕;

　�、诒�同學(xué)的錯誤是將pH試紙直接浸入待測溶液中。

　　【結(jié)論與分析】該小組同學(xué)根據(jù)實驗得出以下結(jié)論：

　�、倭蛩徜@溶液雖然顯酸性，但硫酸銨不是酸，而是鹽;

　　②凡是鹽的溶液都顯酸性。

　　你認為上述結(jié)論錯誤的是第　②　條(填①或②)，請舉一例說明該條結(jié)論不正確，

　　例：氯化鈉屬于鹽,但其溶液呈中性 (合理答案均可)。

　　5.(6分)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻;運用“侯氏制堿法”制得的純堿可能含有少量的氯化鈉�，F(xiàn)取含有少量氯化鈉的純堿 (Na2CO3)樣品6g與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出氣體2.2g。求這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1)

　　解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x　　 ………………………………………(1分)

　　Na2CO3十2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑……………………………………(1分)

　　106　　　　　　　　　　　 44

　　x　　　　　　　　　　　　 2.2g……………………………………(1分)

　　……………………………………………………………(1分)

　　…………………………………………………(1分)

　　純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=　　　　　　　　　　 ………………(1分)

　　答：(略)。