1.請回答：

　　(1)在O、O2、02-中，表示氧離子的是　　　　　　　 ;

　　(2)氮氣的化學式是　　　　　　　　　 ;

　　(3)右圖是氯原子的結構示意圖，由此可知，氯原子在化學反應中容易______________電子(選填“得到”或“失去”)。

　　2.化學與生產生活緊密相關。請回答：

　　(1)用活性炭除去冰箱單的異昧。是利用了活性炭的_________性;

　　(2)利用CO的_________性，能把赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)中的鐵冶煉出來。

　　3.根據右圖所示的硝酸鉀溶解度曲線：

　　(1)在印℃時，10。g水最多溶解硝酸鉀的質量為_________ g;

　　(2)在相等質量的水中，要盡可能多的溶解硝酸鉀，應選用_________ (選填“熱水”或“冷水”)。

　　4.在種植蔬菜的大棚里，燃燒秸桿是為了利用生成的cO和草木灰(主要成分是K2CO3)。請回答

　　(1)CO2能促進植物的_________作用，從而提高蔬菜產量;

　　(2)草木灰用作肥料時.它的作用與_________(選填“氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”)相當;

　　(3)根據燃燒產物，可以推斷秸桿中一定含有鉀元素和_________元素。

　　5.請根據常見金屬的活動性順序回答：

　　(1)在潮濕的空氣中鐵容易銹蝕而金不能，這是因為_________;

　　(2)在鎂、銅、鋅三種金屬中.不能與稀硫酸發(fā)生置換反應的是_________;

　　(3)要比較銅和銀的活動性，如果選用了銅，還需選用的一種鹽溶液是——。

　　6. “物質的組成與結構決定物質的性質，性質決定用途，用途體現性質�！备鶕�這一理論回答下列問題：

　　(1)由于酒精能在空氣中燃燒，所以酒精可用作_________ ;

　　(2)用墨書寫或繪制的宇畫能夠保存很長時間而不褪色，這一事實體現了在常溫下碳的化學性質　_________ ，

　　(3)由于CO分子和CO2分子的_________不同，導致它們的化學性質不同。

　　7.請根據酸、堿、鹽的相關知識，回答下列問題：

　　(1)農業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是_________ ，

　　(2)胃液中含有適量的鹽酸。由于胃酸過多而引起的胃痛，町服用臺有Mg(OH)2的藥物來中和過多的胃酸，發(fā)生反應的化學方程式為_________ ，

　　(3)用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種同體物質時，能夠鑒別出NaOH固體所依據的現象是_________

　　(4)探究稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之間能否發(fā)生化學反應時，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中。除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質是_________ 。

　　8.某小組在實驗室里制取CO2時，用到了下列裝置，請回答有關問題：

　　(1)能用B裝置收集CO2，是因為CO2的密度比空氣_________，

　　(2)用B裝置收集CO2時，檢驗是否收集滿的方法是將燃著的木條放在_________;

　　(3)將生成的CO2通入石蕊試液中，試液變紅，原因是CO2與_________反應生成了碳酸;

　　(4)將A裝置改成C裝置，通過拉動銅絲可以控制底部破損的小試管升降。這一改進的主要目的是_________　　　　　　　　　 (選填序號);

　　A.使反應隨時發(fā)生或停止　B.使破損的小試管得到利用　C.生成更多的CO2

　　(5)如果在實驗室利用A裝置制取氧氣，該反應的化學方程式為_________。

　　9.請回答下列與物質提純有關的問題：

　　(1)下列兩個方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅

　　①用稀鹽酸除去氧化銅�、谟肅O還原氧化銅

　　從環(huán)境保護和操作簡便等方面考慮，較好的方案是_________ (選填“①”或“②”);

　　(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會生成_________(填寫具體物質的名稱或化學式)，而引入新的雜質：

　　(3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4轉化為沉淀而除去，可選用適量的_________，

　　(4)要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質是_________ 。

　　10.做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶內放了少量水來吸收SO2，實驗結束后，集氣瓶內仍殘留一定量的SO2。圍繞如何處理這些SO2的問題，同學們進行了相關探究。

　　【提出問題】

　　SO2是形成酸雨的主要物質。由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO2，效果會怎樣?

　　【設計與實驗】

　　用兩套完全相同的裝置做對比實驗(SO2不溶于植物油也不與其反應)，如下圖所示：

　　(1)為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的�、佟�;

　　(2)實驗開始叫，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO2的集氣瓶;

　　(3)充分吸收SO2后，打開彈簧夾，觀察實驗后進入兩個集氣瓶內植物油的體積。

　　【結論與解釋】

　　(1)甲實驗中，SO2溶于水且與水反應生成H2SO3，反應的化學方程式為 　　�、凇　　�，

　　可用　　　③　　 來測定該溶液的酸堿度;

　　(2)乙實驗中，SO2與NaoH發(fā)生反應最終生成NaHSO3;

　　(3)分析實驗現象得知，用堿性溶液比用水吸收SO2的效果　　④　　 。

　　【拓展與遷移】

　　(1)工業(yè)上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在實驗室里吸收SO2，一般選用NaOH溶液而不選用氨水，主要是考慮　⑤ 性;

　　(2)在必須用煤作燃料的情況下.要減少SO2的排放，請你提出一條合理化建議：�、蕖�，

　　01.要配制溶質質量分數為16%的氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為_________g。

　　12. CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量。