1．現在NaCl₂、Na₂CO₃ 、Ca(OH)₂ 、 稀H₂SO₄ 、NaOH五種溶液及CO₂。請按下圖所表示的關系，將這六種物質填入相應的長方格中（長方格之間的連線，表示長方格內的物質能夠發(fā)生反應），并寫出有關么應的化學方程式。

圖如下：

　　2．在20℃時，將6.99克氯化鈉與硫酸鈉的混合物溶于22克水中，然后再加入31.2克質量分數為20%的氯化鋇溶液，恰好沉淀不再產生。

　　求：⑴反應后的溶液中溶質的質量分數。

　　　�、迫粢�使反應的溶液成為20℃時的飽和溶液，需加入氯化鈉的質量是多少？

　　【答案】：

　　1.分析：⑴所給的六種物質中，有兩種堿，兩種鹽，一種酸及一種酸性氧化物。

　�、埔�知道酸、堿、鹽之間能發(fā)生復分解反應，但要考慮發(fā)生反應的條件。

　�、撬嵝匝趸�物能與堿反應生成鹽和水。由此應該想到酸性氧化物——CO2只能填在圖中F這個長方格中。而C格及E格可以考慮填所給定的兩種堿。

　�、葘�BaCl2要想到在給定的六種物質中，它只能與稀 H2SO4及Na2CO3反應，應填A格中。

　　⑸對Na2SO4，在給定的六種物質中，它可以和BaCl2、H2SO4、Ca(OH)2這三種物質發(fā)生反應，因此它應填在D格內。

　�、蕦ο�H2SO4，它在給定的六種物質中，可以和NaOH、Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3這四種物質發(fā)生反應，因此應填入B格內。

　�、藢�Ca(OH)2，它在給定的六種物質中，能與稀H2SO4、Na2CO3這兩種物質反應，因此應填入E格內。

　�、虒�NaOH，它在給定的六種物質中能與稀H2SO4與CO2反應，恰好填在C格內。如下：、

　　解：

　　有關反應的化學方程式;

　　A與B：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+2Hcl

　　B與C： H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

　　A與D：BaCl2 + Na2CO3­ → BaCO3↓ + 2NaCl

　　B與D：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　C與F：2NaOH + CO2 → Na2CO3 +H2O

　　D與E：Na2CO3 + Ca(OH)2→ CaCO3↓+2NaOH

　　E與F： Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+H2O

　　B與E：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

　　2.分析：通過細心審題，不難看出——原混合物中含有NaCl，而發(fā)生化學反應后，生成物中也有NaCl，能分析到這一點，則此題就不難求解了。

　　解：設有混合物中含有Na2SO4的質量為x，生成BaSO4沉淀的質量為y，生成NaCl的質量為z。

　　BaCl2　+　Na2SO4　→　BaSO4　+ 2NaCl

　　208　　　 142　　　　 233　　　　117

　　31.2克×20%　　x　　　　 y　　　　　 z

　　可以分別求出：

　　

　　NaCl的總質量為：

　　⑴反應后溶液中溶質的質量分數為：

　�、茮]應加入NaCl的質量為x1

　　解得：

　　答：略