化學(xué)答案

1． C  

2． A  

3． B  

4． D  

5． A  

6． C  

7． B  

8． D  

34．根據(jù)下列圖文回答下列問題：

（1）混合物

（2）C（H或O）

（3）60，化學(xué)能 

35． 

（1）

（2）A

（3）

2H2S＋O22H2O＋2S     ，置換

36． 

（1）分液漏斗， Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑   來

（2）b， c 

（3）濃硫酸

37． 

（1）

① 30g 。

②丙 。

（2）AgCl。

②1.775%  。

38． 

（1）  二氧化碳  ；  過濾  。

（2）  冰水混合物  ， CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O   。CaO或Ca(OH)2過量，且Ca(OH)2微溶   。

（3）   72    ，  1∶10   。

（4）

解：設(shè)樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量為x

2CaO2·8H2O△(=====)2CaO＋O2↑＋16H2O↑

               432                              32

                x                                3.2             

∴x＝43.2（g）

    ∴ 樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝86.4%

答：樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝86.4%

39．【猜想假設(shè)】

猜想Ⅰ：pH增大是因?yàn)辂}酸被NaOH溶液稀釋（或混合后溶液體積增大    ；

猜想Ⅱ：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式  NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O   。

【實(shí)驗(yàn)探究】

為驗(yàn)證猜想Ⅱ，請(qǐng)你幫助該小組完成下列實(shí)驗(yàn)。（可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：pH計(jì)、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）

（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH＝7。

（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL   水   ，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH＜7（填“＞”、“＝”或“＜”）。[來源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]

綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。

40． 

（1）  K＋。

（2）重新過濾 （或再過濾一次）  。

（3）  出現(xiàn)大量固體（或余少量液體）   

（4）

①加鹽酸：K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O   ；

②產(chǎn)生渾濁：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O    。

（5）  紅， CaCl2溶液   ， K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl   ，  紅色褪去（或消失），產(chǎn)生白色沉淀  ，不能