21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

　　【解析】

　　試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(2)由質(zhì)量守恒定律可得：反應(yīng)①生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學(xué)方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式： ;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%;(4)由(2)化學(xué)方程式計算可得反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為7.3g，因為反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g，設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y，結(jié)合化學(xué)方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計算出氫氧化鈣的質(zhì)量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣，反應(yīng)①和反應(yīng)②均生成氯化鈣;利用(2)中化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用(4)中的化學(xué)方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計算出氯化鈣的質(zhì)量z： ，z=11.1g;由質(zhì)量守恒定律可得：所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=11.1%;(6)反應(yīng)①鹽酸剛好反應(yīng)了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g×2=14.6g，設(shè)需加水的質(zhì)量為m，利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計算得出m=40g。

　　考點： 化學(xué)方程式計算;質(zhì)量守恒定律;稀釋溶液

　　22.設(shè)需氧化銀的質(zhì)量為x

　　2Ag2O △4Ag + O2↑

　　464 432

　　X 108t

　　X =116t

　　答：略

　　【解析】

　　試題分析：已知生成物中銀的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式即可求得氧化銀的質(zhì)量.

　　考點：化學(xué)方程式的計算

　　23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

　　【解析】

　　試題分析：(1)①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式可知其含有 四種元素;

　�、谄咸烟撬徕}中碳與鈣的質(zhì)量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可)

　�、郯凑f明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

　　(2)解: 設(shè)生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 x則

　　Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分

　　98 152

　　4.9t×20% x

　　98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

　　x =1.52t …………………………1 分

　　答：生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 1.52t。

　　考點：有關(guān)化學(xué)式的計算、根據(jù)化學(xué)方程式的計算