23.(1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (2) C、B、A (3) 防止液體局部受熱而飛濺

　　(4)Ag Cu(NO3)2 (5)0.4g

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據(jù)金屬的活動性順序，三種金屬Zn、Cu、Ag，只有鋅能與稀硫酸反應，所以步驟①中發(fā)生反應的化學方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，從而可以判斷金屬C為鋅

　　(2)根據(jù)步驟②，在金屬Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸鹽，結(jié)果置換出了金屬A，所以可判斷B為銅，A自然為銀，故A、B、C三種金屬的活動性順序是C>B>A

　　(3)操作b是從溶液中結(jié)晶得到固體，故為蒸發(fā)，其中用到玻璃棒的作用是：攪拌，防止液體局部受熱而飛濺

　　(4)根據(jù)上面的分析件數(shù)A為銀，化學式為：Ag，B的硝酸鹽是通過銅和硝酸銀溶液反應得到，故為硝酸銅，化學式為：Cu(NO3)2

　　(5)根據(jù)化學反應方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關系，即可求出氫氣的質(zhì)量

　　解：設氫氣的質(zhì)量為x

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　2

　　13g x

　　65:2=13g：x

　　X=0.4g

　　考點：金屬的活動性，根據(jù)化學方程式計算，蒸發(fā)操作