13.20%

　　【解析】3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%，與已知溶質質量分數(shù)相同，故為20%。

　　14.(1) 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ABCE (2) 催化 80

　　(3) H 略

　　【解析】

　　試題分析：(1) 用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是: 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑，氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件，由于用高錳酸鉀制取氧氣，是固體加熱，所以發(fā)生裝置可選擇上圖中的ABCE組合

　　(2) 實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是催化，溶液的稀釋過程中溶質的質量不變，所以可設需加水的質量為x，可列式為：100g× 6%=(100g-x) ×30%，x=80g,s所以水的體積為80 mL

　　(3) 在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用膠頭滴管加水至所需刻度，故選圖H，將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，標簽上應注明溶液的名稱及溶質質量分數(shù)

　　考點：實驗室制取氧氣的原理及裝置，溶液配制計算及步驟

　　15.⑴39:14:48 (1分) ⑵ 75

　　【解析】

　　試題分析：(1)KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為39:14:16×3=39:14:48;

　　(2)溶液中 溶質的質量=150Kg×6%=9g

　　要使150kg該溶液溶質的質量分數(shù)增大一倍，即溶質的質量分數(shù)為12%，設蒸發(fā)水的質量為x，

　　9g/(150kg-x) ×100% =12%

　　解得x=75g

　　考點：有關相對分子質量的計算、有關溶質質量分數(shù)的計算

　　16.(1)47.4kg(2)450kg

　　【解析】

　　試題分析：(1)解題思路：根據(jù)圖示可知該袋化肥的質量和其中氮元素在化肥中的質量分數(shù)，可求出其中該袋中氮元素的質量。再根據(jù)根據(jù)碳酸氫銨的化學式可求出含上述質量的氮元素時純凈的碳酸氫銨的質量。解題過程如下：

　　該化肥中碳酸氫銨的質量為：50kg×16.8%÷( ×100%)=47.4kg

　　(2)可根據(jù)“配制溶液時，溶質的質量不變”解題。具體過程為：50kg×10%÷1%—50kg=450kg

　　考點：根據(jù)化學式的計算、溶質質量分數(shù)的計算

　　17.(1)40; (2)16g

　　【解析】

　　試題分析：(1)利用稀釋前后溶質質量不變列式：設需用98%的硫酸的質量為x，則200g×19.6%=98%x;

　　(2)已知硫酸質量為：10g×19.6%=1.96g，設需要溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質量為y，利用化學方程式計算即可。

　　考點：稀釋溶液;化學方程式的計算

　　18.(1)10 90 (2)①②③⑤⑦⑧ (3)50 41

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據(jù)溶質質量分數(shù)的表達式，可以計算需要氫氧化鈉固體=100g×10%=10g，故需要水的質量=100g-10g=90g，因為水的密度1g/cm3，所以水的體積=90mL

　　(2)配制該溶液時的步驟：計算、稱量、溶解，需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙，故選①②③⑤⑦⑧

　　(3)用20%的氫氧化鈉溶液和水配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，是由濃溶液稀釋成稀溶液，在稀釋過程中溶質的質量不變，所以可設需要20%的氫氧化鈉溶液質量為x，可列式：100g×10%=x×20%，x=50g，由于20%的氫氧化鈉溶液密度1.22g/mL，所以體積=50g/1.22g/mL=41mL

　　考點：溶液的配制