31.(6分)根據(jù)下圖實驗裝置，回答下列問題。

　　A B C D E

　　(1)儀器a的名稱是 。

　　(2)實驗室用高錳酸鉀制備氧氣，發(fā)生裝置是 (填字母序號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

　　(3)用A裝置制備二氧化碳時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，收集二氧化碳的裝置是 (填字母序號)，儀器a的下端必須伸入反應(yīng)物液面以下形成“液封”，其原因是 。

　　32.(6分)小紅同學(xué)為探究R、X、Y和Z四種金屬的活動性順序，進行以下實驗。

　　(1)將紅色金屬R在石棉網(wǎng)上加熱，觀察到 ，證明R是銅。

　　(2)如上圖所示，將X、Y和Z分別加入三份完全相同的稀鹽酸中，觀察到金屬X、Y的試管中均有氣泡產(chǎn)生，金屬Z的試管中無明顯現(xiàn)象。

　�、� 金屬X的試管中，最終還能觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，證明X為 。

　　② 金屬Y可能是 (填字母序號)。

　　A.Mg B.Ag C.Hg D.Zn

　　③ 四種金屬中，在金屬活動性順序表中位于氫后的是 ，為進一步確定位于氫后金屬的活動性相對強弱，還應(yīng)補充的實驗方案為__________(試劑可自選)。

　　33. (8分)研究小組進行木炭還原氧化鐵的探究活動。將木炭、氧化鐵及試管充分烘干，并將木炭和氧化鐵混合均勻、研磨。取適量上述混合物于試管中，用圖1所示的裝置加熱(試管豎直向上，可使加熱時的熱量盡少散失)。

　　【提出問題】實驗結(jié)束后，試管中的剩余固體X含有哪些成分，質(zhì)量分別是多少?

　　【查閱資料】

　　鐵的氧化物被還原時，是從高價鐵的氧化物逐級還原成低價鐵的氧化物，最后還原成金屬鐵。鐵的氧化物及其部分性質(zhì)如下：

　　Fe2O3為紅色固體; Fe3O4和FeO均為黑色固體。其中，F(xiàn)e3O4具有很好的磁性，能被磁鐵吸引。三種氧化物均不溶于水，但能溶于稀鹽酸，分別發(fā)生如下反應(yīng)：

　　Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3H₂O

　　Fe3O4 + 8HCl ══ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

　　FeO + 2HCl ══ FeCl2 + H2O

　　黃色的FeCl3溶液中滴入無色的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該實驗常用于檢驗FeCl3;FeCl3溶液遇單質(zhì)鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液變?yōu)闇\綠色。

　　【猜想】固體X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④ ⑤C

　　【實施實驗】

　　目的：確定固體X的組成。

　　步驟 操作 主要現(xiàn)象 結(jié)論

　　I 取部分冷卻后的固體X倒在濾紙上，用磁鐵充分吸引。 部分固體被吸引到磁鐵上 可能有Fe或Fe3O4

　　II 取濾紙上的剩余固體少量，放入圖2所示的試管a中，通入氧氣，用酒精燈加熱。 固體劇烈燃燒， b中溶液變渾濁 一定有C

　　III 另取濾紙上的剩余固體少量，放入試管中，加入足量的稀鹽酸。 無明顯現(xiàn)象 一定沒有

　　IV 取步驟I磁鐵上的固體少量，放入試管中，逐滴加入稀鹽酸。 產(chǎn)生 。 一定有Fe

　　V 在步驟IV所得溶液中逐滴加入 。 溶液不變紅色 一定沒有Fe3O4

　　【反思改進】

　　同學(xué)們討論發(fā)現(xiàn)，用上述實驗方法不能確定固體X中一定沒有Fe3O4，理由是 。

　　為確定固體X中是否含F(xiàn)e3O4并測定其中各成分的質(zhì)量，同學(xué)們又進行了以下實驗：

　　步驟 操作 數(shù)據(jù)

　　I 重新取部分冷卻至室溫的固體X，稱量其質(zhì)量為m1。 m1 = 17.9 g

　　II 將稱量好的固體X全部放入圖3所示的錐形瓶中，稱量整套裝置及藥品的質(zhì)量為m2;打開分液漏斗旋塞，放入足量稀鹽酸后關(guān)閉旋塞，待沒有氣泡產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫，再次稱量整套裝置及藥品的質(zhì)量為m3。 m2 = 317.9 g

　　m3 = 317.3.g

　　III 將錐形瓶中剩余的固體過濾、洗滌并干燥，稱量其質(zhì)量為m4。 m4 = 1.1 g

　　【獲得結(jié)論】

　　(1)為確定固體X中是否含F(xiàn)e3O4，m1 ~ m4中應(yīng)該用到的數(shù)據(jù)有 。

　　(2)固體X的成分及質(zhì)量分別是 。

　　四、計算題(共2個小題，共6分)

　　34.(3分)家用漂白劑的有效成分是次氯酸鈉(NaClO )，其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

　　Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。

　　若要制備149 kg的次氯酸鈉，則理論上需要氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?

　　35.(3分)貝殼中含有大量碳酸鈣，對廢棄貝殼資源化利用的有效途徑之一是高溫煅燒貝殼，生產(chǎn)主要成分為氧化鈣的建筑材料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

　　CaCO3 CaO + CO2↑。

　　某工廠回收了200 t廢棄貝殼，其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91 %，則理論上可生產(chǎn)含氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的建筑材料多少噸?