16.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類物質。

　　(1)鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬有下列用途：①用來做保險絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號)。

　　(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是__趕走管內的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

　　焦炭――→過量空氣、高溫①　CO2　――→焦炭、高溫②CO――→赤鐵礦、高溫③　Fe

　　寫出②③兩步的化學方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。

　　(3)礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入__稍過量鐵粉__，反應的化學方程式為：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。

　　充分反應后過濾，濾渣中含有__Fe、Cu__，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

　　(4)在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹。回憶已有的知識，鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與__CO2__有關的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。

　　四、計算題

　　17.(2014，泰安)興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數(shù)，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖式計算：

　　(1)該合金樣品中含鐵的質量分數(shù)。(計算結果精確至0.1%)

　　(2)所得固體銅的質量a為多少克?

　　(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液。[(2)(3)中計算結果精確至0.1 g]

　　解：設樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z。

　　Fe+CuSO4　===　FeSO4+Cu

　　56　　160　　　　　152 　 64

　　x 160 g×10% z y

　　56/160=x/(160 g×10%)　x=5.6 g

　　160/64=(160 g×10%)/y　y=6.4 g

　　160/152=(160 g×10%)/z　z=15.2 g

　　(1)樣品中含鐵的質量分數(shù)=5.6 g/6 g×100%=93.3%

　　(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g

　　(3)設要得到5%的硫酸亞鐵溶液，需要向不飽和濾液中加入水的質量為m。

　　15.2 g/(5.6 g+160 g-6.4 g+m)×100%=5%

　　m=144.8 g