1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三種粒子構(gòu)成的。

　　思路解析:本題考查原子的概念和基本組成。

　　答案：化學(xué)變化　化學(xué)反應(yīng)　質(zhì)子　中子　電子

　　2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)

　　構(gòu)成原子的粒子 電子 原子核

　　質(zhì)子 中子

　　(1)電性和電量

　　(2) 相對(duì)質(zhì)量

　　思路解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、組成和各種粒子的帶電性質(zhì)

　　答案：(1)負(fù)電　一個(gè)單位負(fù)電荷　正電　一個(gè)單位正電荷 　不帶電

　　(2)1/1 836　1　1

　　3.已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1 836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：

　　原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量

　　氫 1 0 1 1

　　碳 6 6 6 12

　　氧 8 8 8 16

　　鈉 11 12 11 23

　　鐵 26 30 26 56

　　鈾 92 146 92 238

　　通過(guò)此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：

　　(1)________________________________________________。

　　(2)________________________________________________。

　　(3)________________________________________________。

　　(4)________________ ________________________________。

　　思路解析:總結(jié)的過(guò)程是一個(gè)觀察比較的過(guò)程，通過(guò)觀察比較找出一個(gè)規(guī)律。本題可通過(guò)觀 察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù) 找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子核內(nèi)不一定都有中子;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類;核外電子總數(shù)可間接推理原子種類……

　　答案：

　　(1)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　(2)原子核內(nèi)不一定都有中子

　　(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

　　(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類

　　(5)由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類(任填四個(gè)即可)

　　10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

　　1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是____________。

　　思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。

　　答案：61

　　2.化學(xué)變化中的最小粒子是( )

　　A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子

　　思路解析：化學(xué)變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學(xué)變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過(guò)程，也就是說(shuō)在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　答案：A

　　3.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )

　　A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg

　　思路解析：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，此題中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為a kg×1/12，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為:b kg/(a kg×1/12)=12b/a。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫。

　　答案：B

　　4.2N表示( )

　　A.兩個(gè)氮元素 B.兩個(gè)氮原子

　　C.兩個(gè)氮分子 D.氮?dú)?/P>

　　思路解析:本題考查元素符號(hào)的基本意義。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。

　　答案：B

　　5.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為N g ,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( )

　　A. B. C. D.

　　思路解析:根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，原 子的相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)該原子的質(zhì)量，與1個(gè)�〤12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。

　　答案：A

　　6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( )

　　A.50 B.86 C.136 D.222

　　思路解析：此題考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)(電荷等量關(guān)系)，相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(質(zhì)量等量關(guān)系)。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86;又由于中子數(shù)為136，則相對(duì)原子質(zhì)量為222。

　　答案：B

　　快樂(lè)時(shí)光

　　以往學(xué)校開運(yùn)動(dòng)會(huì)，總要在比賽期間念一些順口溜以活躍氣氛。比如百米跑道不算長(zhǎng)，運(yùn)動(dòng)員兒意氣揚(yáng)等等。一次，聽到有順口溜如下：

　　小小標(biāo)槍尖又尖，

　　拿在手里掂一掂。

　　哧的一聲飛出去，

　　只看見彎彎的月兒藍(lán)藍(lán)的天……

　　30 分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

　　1.下列說(shuō)法正確的是( )

　　A.原子不能再分

　　B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

　　C.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒(méi)有單位

　　D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)

　　思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，而在原子核變化中，原子 可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個(gè)質(zhì)子而無(wú)中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對(duì)原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故D正確。

　　2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是( )

　　A.原子是不能再分的粒子

　　B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的

　　C.一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

　　D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)

　　思路解析：原子在化學(xué)變化中不可分，但在其他變化(核反應(yīng))中可以再分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以A不對(duì)。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對(duì)。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，所以C不對(duì)。原子呈電中性決定了質(zhì)子數(shù)必須等于核外電子數(shù)，所以D對(duì)。

　　答案：D

　　3.(經(jīng)典回放)英國(guó)科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說(shuō)，他的中心論點(diǎn)主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的實(shí)心球;③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是( )

　　A.① B.①③ C.②③ D.①②③

　　思路解析：(1)原子是可以再分的，且并不是實(shí)心球;(2)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如�〤12和C14，原子核內(nèi)均有6個(gè)質(zhì)子，前者原子核中有6個(gè)中子，后者原子核中有8個(gè)中子。

　　答案：D