酸堿鹽相關(guān)化學(xué)方程式

　　酸的化學(xué)性質(zhì)：

　　1酸的溶液可使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞變色

　　2 酸+活潑金屬=鹽+H2↑

　　2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

　　H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

　　2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

　　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

　　2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　(金屬溶解，有氣體放出)

　　H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑

　　3 酸+金屬氧化物=鹽+H2O

　　6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

　　(溶液變成紅褐色，紅色固體溶解)

　　3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O

　　2HCl+CuO=CuCl2+H2O

　　(溶液變成藍(lán)色，黑色固體溶解)

　　H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

　　4酸+堿=鹽+H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O

　　H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O

　　H2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4

　　(藍(lán)色固體溶解，溶液變藍(lán))

　　5酸+某些鹽=新酸+新鹽

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　(生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸)

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4

　　(生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸)

　　2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (生成氣體)

　　2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(生成氣體)

　　堿的化學(xué)性質(zhì)

　　1 堿溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)，可是無色酚酞變紅

　　2 堿+非金屬氧化物=鹽+H2O

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (生成白色沉淀)

　　3 堿+酸=鹽+H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　2H2SO4+Ca(OH)2=Ca SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH=Na2SO+2H2O

　　2HCl+Cu(OH)2=2HCl+CuCl2

　　(藍(lán)色沉淀溶解，溶液變藍(lán))