考點1.質(zhì)量守恒定律

　　(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質(zhì)量，反應物中可能有一部分沒有參與反應;④質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

　　(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。

　　考點2.化學方程式

　　(1)定義：用化學式來表示化學反應的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應物和生成物的化學式;②配平化學方程式，然后將連線改為等號;③注明化學反應的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，后讀生成物，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。(6)化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件;②表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關系。

　　二、能力與綜合考點

　　考點3.質(zhì)量守恒定律的應用(實際應用考點)

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量。

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。

　　考點4.質(zhì)量守恒定律與化學方程式的綜合應用(學科內(nèi)綜合考點)

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應物或生物的化學式。

　　(2)已知某反應物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應物的質(zhì)量。