一、7個(gè)分解反應(yīng)：
�、� Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; ⑵ 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑;
�、� 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑;
�、� H2CO3 = H2O + CO2↑; ⑹ CaCO3 高溫 CaO + CO2↑;
⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑
二、3類置換反應(yīng)：
⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
�、畦F與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
�、菤錃饣蛱甲鲞�原劑：H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O
C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑
三、3種氧化還原反應(yīng)：
�、艢錃庾鲞�原劑： H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O
�、铺甲鲞�原劑： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑
�、且谎趸甲鲞�原劑：CO+CuO △ Cu+CO2; 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2
四、兩種沉淀：
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 藍(lán)色沉淀
，我們將會(huì)及時(shí)處理。