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2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料:解題技巧和說明

來源:中華考試網(wǎng)收藏本頁   【 】  [ 2018年12月14日 ]

2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料:解題技巧和說明

  一、推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之。

  1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。

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  2、一些特殊物質(zhì)的顏色:

  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

  藍色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

  液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)

  紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

  黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)

  綠色:FeSO4•7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

  無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2

  有臭雞蛋氣味:H2S

  3、常見一些變化的判斷:

 、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

 、谒{色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

 、奂t褐色沉淀:Fe(OH)3

  Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

  ④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽

 、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的:不溶的堿

  4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:

 、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水:

  CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

  SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

  H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

  SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

  H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

  ②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變)

  CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

  SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

  (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

  5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:

 、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:

  CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

  Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

  CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

  Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

  ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))

  K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

  BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

 、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:

  Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

  2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

  二、解實驗題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。

  (一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:

 、俪魵饪捎茫簼饬魉、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

  質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

 、诔鼵O2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、

  KOH溶液、堿石灰等

 、鄢鼿Cl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、

  NaOH溶液、KOH溶液

  除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。

  (二)、實驗注意的地方:

  ①防爆炸:點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。

 、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

  ③防中毒:進行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時,在

  通風(fēng)廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;

  SO2、NO2用堿液吸收。

 、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w,要注意熄燈順序。

  (三)、常見意外事故的處理:

  ①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。

 、谡吹狡つw或衣物上:

  Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

 、颉A用水沖洗,再涂上硼酸;

 、、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

  (四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):

  1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)

  2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

  3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

  除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)等

  除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

  [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

  (五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

  1、有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

  2、有H2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍色。

  3、有CO2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水,F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。

  (六)、自設(shè)計實驗

  1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

  實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

 、賹⑾灎T點燃,在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

 、谠谙灎T火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

  2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

  實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖

  把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里(如圖),點燃蠟燭,再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

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