常見酸(鹽酸、硫酸)的主要性質(zhì)和用途(B)
1、概念 酸是指解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。從化學(xué)式上判斷的方法：第一個(gè)字母是H，除了水和雙氧水。如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)等。
2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和用途
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濃鹽酸（HCl） |
濃硫酸（H2SO4） |
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色態(tài) |
無色液體，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3+） |
無色粘稠狀液體 |
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氣味 |
有刺激性氣味 |
無 |
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密度 |
36%的濃鹽酸密度為1.82g/cm3 |
98%的濃硫酸密度為1.98g/cm3 |
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特性 |
揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) |
吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性 |
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用途 |
金屬除銹；制造藥物；制染料、味精、葡萄糖；胃液中含少量鹽酸，助消化 |
金屬除銹；濃硫酸作干燥劑（不能干燥氨氣）；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸彈；精煉石油 |
3、酸的化學(xué)性質(zhì)
酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+，所以酸的通性是H+表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
�、倥c酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變成紅色，不能使無色酚酞試液變色;
�、谂c活潑金屬反應(yīng)：金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng));
③與堿性氧化物反應(yīng)：酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水(復(fù)分解反應(yīng));
�、芘c堿反應(yīng)：酸 + 堿 → 鹽 + 水(復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng));
�、菖c鹽反應(yīng)：酸 + 鹽 → 另一種鹽 + 另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))。
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