離子

　　1、 核外電子排布的規(guī)律：

　　①第一層最多容納2個(gè)電子;②第二層最多容納8個(gè)電子;

　�、圩钔鈱幼疃嗳菁{8個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子)

　　3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

　　①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

　�、谕�一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

　　4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系(考點(diǎn)二)

　　金屬元素：最外層電子數(shù)<4 易失電子

　　非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4 易得電子

　　稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2) 不易得失電子

　　最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似)

　　二、離子

　　1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)

　　2、分類及形成：陽(yáng)離子(由于原子失去電子而形成)帶正電

　　陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電

　　注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變;電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

　　3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na+。

　　4、離子符號(hào)表示的意義(考點(diǎn)四)：表示一個(gè)某種離子;表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子

　　5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義(考點(diǎn)五)：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷

　　6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：

　　陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

　　7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系(考點(diǎn)六)

　　8、離子個(gè)數(shù)的表示方法(考點(diǎn)七)：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na+

　　9、離子符號(hào)前面的數(shù)字(考點(diǎn)八)：表示離子的個(gè)數(shù)。

　　小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(考點(diǎn)九)：分子、原子、離子

　　由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )

　　由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等

　　由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽

　　2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：

　�、傥镔|(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成

　�、谖镔|(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子(或原子、離子)構(gòu)成

　　例：水由水分子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成;氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成