質量守恒定律

　　一、質量守恒定律

　　1、內容：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　注意：(1)質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。

　　(2)沒有參加反應的和不是生成的物質不能計入質量總和。

　　2、質量守恒的原因：原子的種類、原子的數目、原子的質量在化學反應前后，都沒有改變。

　　3、設計實驗驗證質量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器中進行;沒有氣體參加或生成的反應則在敞口容器中進行;

　　4、化學反應前后一定改變的有：物質的種類、分子的種類。

　　化學反應前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數目、原子的質量、元素的種類、元素的質量、物質的質量和。

　　化學反應前后可能改變的有：分子的數目、元素的化合價。

　　◆練習：2.3克某物質在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質的組成中一定含有C、H、O三種元素。

　　二、化學方程式

　　1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。

　　2、化學方程式的意義：

　　■質的意義：表示反應物、反應條件、生成物。

　　■量的意義：表示參加反應的各物質和生成的各物質的質量比。

　　■微觀意義：表示各反應物及各生成物之間的微粒個數比。

　　■種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。

　　■質量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。

　　■個數讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。