原子的構(gòu)成

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：原子、分子、離子。

　　構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。

　　原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。

　　2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。

　　3、原子的質(zhì)量主要集中原子核;原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。

　　4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。

　　5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。

　　二、原子核外電子的排布

　　1、核外電子是分層排布的。

　　2、核外電子排布的規(guī)律：

　　第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個(只有一層不超過2個)

　　3、1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。

　　5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。

　　注：(1) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個電子(只有一層具有2個電子)的結(jié)構(gòu)。

　　(2) 各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

　　三、離子

　　1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

　　2、離子的分類

　　陽離子;帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+

　　陰離子：帶負(fù)電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-

　　3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷

　　2Mg2+：表示2個鎂離子.

　　4、離子的判斷：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)的是陽離子。 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)的是陰離子。

　　5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。

　　四、相對原子質(zhì)量

　　1 概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對原子質(zhì)量。

　　3 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 注意：相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，單位是1，省略。