質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。

　　(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

　　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

　　質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

　　質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。

　　化學(xué)方程式表示的意義

　　①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件;

　�、诒硎痉磻�(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;

　�、郾硎痉磻�(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。

　　化學(xué)方程式定義

　　定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　書寫原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。

　　書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào);③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。

　　純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算

　　有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算比較簡(jiǎn)單，但解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。

　　三個(gè)要領(lǐng)：

　　(1)步驟要完整;

　　(2)格式要規(guī)范;

　　(3)得數(shù)要準(zhǔn)確。

　　三個(gè)關(guān)鍵：

　　(1)準(zhǔn)確書寫化學(xué)式;

　　(2)化學(xué)方程式要配平;

　　(3)準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果給出體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量)。

　　幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式

　　銅：

　　CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/P>

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

　　Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　補(bǔ)充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

　　Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成