(1)定義：相互交換(正價與正價交換)

　　(2)基本形式：AB+CD=AD+CB

　　(3)實例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4

　　復分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件(1)有水生成(2)有氣體生成(3)有沉淀生成

　　復分解反應(yīng)

　　1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O

　　2、堿+酸→鹽+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　3、酸+鹽→新鹽+新酸

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　　KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、鹽+堿→新鹽+新堿

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

　　13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

　　14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

　　CO2+H2O=H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

　　注意：酸性氧化物+水→酸

　　如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

　　15、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)

　　注意：堿性氧化物+水→堿

　　氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

　　氧化鉀溶于水：K2O+H2O=2KOH

　　氧化鋇溶于水：BaO+H2O=Ba(OH)2

　　16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

　　17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O