化學方程式的書寫及計算

　　一、選擇題

　　1.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是(B)

　　A.該反應中的反應物和生成物

　　B.化學反應的快慢

　　C.反應發(fā)生所需要的條件

　　D.參加反應的各粒子的相對數(shù)量

　　2.(2016，衡陽)FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生SO2，其化學方程式為：4FeS2+11O2高溫(=====) 2X+8SO2，則X的化學式為(B)

　　A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeSO4

　　3.(2015，河南)工業(yè)制鎂的方法為：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳;在海水中加入石灰乳，過濾;在氫氧化鎂中加入鹽酸，結晶;電解熔融氯化鎂。該方法中的化學反應不包括(B)

　　A.化合反應 B.置換反應

　　C.分解反應 D.復分解反應

　　4.(2015，成都)按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是(D)

　　A.①有藍色沉淀

　　B.②反應的化學方程式為CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2

　　C.兩個反應都屬于復分解反應

　　D.只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應

　　5.(2016，宜賓)下列化學方程式及反應類型均正確的是(D)

　　6.(2015，宜賓)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例�；瘜W反應方程式為CO2+2NH3一定條件(=====)CO(NH2)2+H2O，下列說法正確的是(C)

　　A.上述反應共涉及到三種氧化物

　　B.C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期

　　C.尿素含氮量高，是一種很好的氮肥

　　D.尿素中含有CO分子

　　7.(2016，永州)將16 gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，16 gA完全反應后生成12 gC和8 gD，則參加反應的A與B的質量比是(D)

　　A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1

　　8.(2016，廣安)物質X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X+3O2點燃(=====) RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質量分別為2.2 g和6.4 g，下列判斷中正確的是(B)

　　A.參加反應的X的質量為4.3 g

　　B.X的相對分子質量為76

　　C.X中含有R元素、S元素、O元素

　　D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物

　　9.(2015，遵義)質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA+bB===cC+dD中，下列說法正確的是(D)

　　A.化學計量數(shù)a和b之和一定等于c與d之和

　　B.若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應

　　C.反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比

　　D.若取x g A和x g B反應，生成C和D的質量總和不一定等于2x g

　　10.(2016，瀘州)向5.6 g鐵中加入200 g硫酸溶液，鐵與硫酸溶液恰好完全反應，下列有關說法正確的是(C)

　　A.反應后溶液中的溶質是Fe2(SO4)3

　　B.反應后溶液中SO4(2-)質量是9.8 g

　　C.原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是4.9%

　　D.反應后溶液的質量是205.5 g

　　11.(2016，揚州)以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4(其中Fe既有+2價，也有+3價)的過程如圖：

　　“轉化”過程的反應為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3。若原料中含F(xiàn)eSO49.12 t，下列說法正確的是(C)

　　A.理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質量為4.8 t

　　B.理論上“轉化”過程中參與反應的O2的質量為320 kg

　　C.該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為4.64 t

　　D.若“轉化”過程中參與反應的O2過量，則最終所得固體的質量偏小

　　二、簡答題

　　12. (2014，河南) 用化學方程式表示下列反應原理。

　　(1)用電解水的方法制取氫氣。

　　__2H2O通電(=====)2H2↑+O2↑__

　　(2)用磁鐵礦(含F(xiàn)e3O4)煉鐵。

　　__4CO+Fe3O4高溫(=====)3Fe+4CO2__

　　(3)實驗室制取氧氣。(寫出一個即可)

　　__2KMnO4△(=====)__K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O2MnO2(=====)2H2O+O2↑等)__

　　13.(2014，河南)在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是__CO2氣體能與NaOH溶液反應而被吸收，使罐內氣壓減小__;一會兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學方程式為__2A1+2NaOH+2H2O (=====)2NaA1O2+3H2↑__。

　　14.(2016，河南化學競賽)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O。

　　(1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應生成的鹽的化學方程式。

　　__CH3COOH+KOH (=====)CH3COOK+H2O__

　　(2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式__2CH3COOH+Zn (=====)(CH3COO)2Zn+H2↑__。

　　三、計算題

　　15.(2016，雅安)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物13 g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為8.2 g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設溶液無損失)，計算：

　　(1)生成氧氣的質量;

　　(2)參加反應的氯酸鉀的質量(寫出計算過程);

　　(3)氯化鉀溶液的質量(寫出計算過程)。

　　解：(1)生成氧氣的質量：13 g-8.2 g=4.8 g

　　(2)設參加反應的氯酸鉀的質量為x。

　　2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑

　　245　　　　　　　　96

　　x　　　　　　　　4.8 g

　　96(245)=4.8 g(x)　　x=12.25 g

　　(3)氯化鉀的質量：12.25 g-4.8 g=7.45 g

　　氯化鉀溶液的質量：10%(7.45 g)=74.5 g

　　16.(2016，宜昌)某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算：

　　(1)將100 g質量分數(shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為__280__g。

　　(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。

　　(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

　　(2)解：設樣品中NaOH的質量為x，生成NaCl質量為y。

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　40　　　36.5 　　 　58.5

　　x　　36.5 g×10% 　y

　　x(40)=36.5 g×10%(36.5)=y(58.5)

　　x=4 g　y=5.85 g

　　樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)=5 g(4 g)×100%=80%

　　反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=5 g+27 g+36.5 g(5.85 g+5 g-4 g)×100%=10%

　　答：樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為80%，反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%。