二、填空與簡答題(共5小題，共44分)

　　11.(11分)人體必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等.它們在人體內(nèi)雖然含量少，但對健康至關(guān)重要.

　　(1)圖1是氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)是　 　;

　　(2)從圖2可知硒元素的原子序數(shù)為　 　;

　　(3)加碘鹽所含KIO3中的I的化合價是　 　;

　　(4)寫出化學(xué)符號：①氟離子 　;②三個鐵原子　 　;③碘單質(zhì)(雙原子分子)　 ;

　　(5)葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)由　 　種元素組成，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為　 　;

　　(6)硫酸亞鐵是一種補鐵劑，寫出一個由鐵單質(zhì)獲得硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：　 　.

　　考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;元素周期表的特點及其應(yīng)用;化學(xué)式的書寫及意義;有關(guān)元素化合價的計算;元素質(zhì)量比的計算;化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　12.(11分)化學(xué)在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用.

　　(1)液化天然氣(LNG)是我市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點.寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式： 　.

　　(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下， 反應(yīng)生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　.

　　(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　.

　　(4)我市倡導(dǎo)自行車“低碳出行”.采用碳纖維材料的自行車輕便、機械強 度大，這應(yīng)用了碳纖維的　 (填“物理”或“化學(xué) ”)性質(zhì);自行車采用鋁合金材料，金屬鋁具有較強抗腐蝕性的原因：　 .

　　考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響;金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　13.(7分)如圖所示裝置的U形管左側(cè)管內(nèi)固定一小試管.

　　(1)若右側(cè)管內(nèi)掛的是滴有酚酞試液的濾紙條，向小試管中滴加濃氨水，可觀察到濾紙條的顏色變化是　 　;若先在小試管中加入氧化鈣固體，再進(jìn)行上述實驗操作，則可在更短的時間內(nèi)觀察到濾紙條有相同的變化，可能的原因是　 　.

　　(2)若右側(cè)管內(nèi)掛的是石蕊試液浸泡過的濾紙條，其中一條是濕潤的，一條是晾干的.向裝有碳酸鈉粉末的小試管中滴加稀硫酸，寫出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　;證明二氧化碳可與水反應(yīng)的現(xiàn)象：　　;要讓氣球明顯變癟，可用針筒向U形管內(nèi)注入足量的　　溶液.

　　考點：反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系;二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);生石灰的性質(zhì)與用途;酸的化學(xué)性質(zhì);堿的化學(xué)性質(zhì);分子的定義與分子的特性;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

　　14.(9分)追求化學(xué)家的足跡.

　　(1)舍勒是最早制得氧氣的化學(xué)家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：

　　a.加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等

　　b.用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4(濃) 2MnSO4+2X+O2↑

　�、賏中反應(yīng)物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點：　 　;

　�、赽中物質(zhì)X化學(xué)式為 　;

　�、蹖懗鰧嶒炇抑迫⊙鯕獾囊粋�化學(xué)方程式：　 　.

　　(2)舍勒由于受“燃素說”的影響(即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了)，導(dǎo)致“氧氣”從他的鼻尖下溜走.化學(xué)家拉瓦錫結(jié)合大量實驗事實，否定了“燃素說”認(rèn)為的“物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)當(dāng)減輕”的觀點，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣.

　　①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：　 ;

　�、谝澡F燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤：　 .

　　【答案】(1)①都含氧元素;②H2O;③2H2O2 2H2O+O2↑;(2)①3Fe+2O2 Fe3O4;②鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加.

　　【解析】

　　考點：實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理;氧氣的化學(xué)性質(zhì);質(zhì)量守 恒定律及其應(yīng)用;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　15.(6分)氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進(jìn)行提純 .已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑.

　　(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和　 　;

　　(2)檢驗步驟①已除去雜質(zhì)的方法(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)是

　　;

　　(3)試劑Ⅱ中溶質(zhì)的化學(xué)式：　 ，試劑Ⅲ的名稱是　 　;

　　(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是　 　.

　　酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑Ⅱ為碳酸鉀;鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸;(4)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶.

　　考點：混合物的分離方法;蒸發(fā)與蒸餾操作;鹽的化學(xué)性質(zhì).

　　三、實驗與探究題(共2小題，滿分20分)

　　16.(10分)實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液進(jìn)行水的電解實驗.

　　實驗一：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液.

　　(1)所需的氫氧化鈉質(zhì)量：　 　g;

　　(2)稱量時，氫氧化鈉固體應(yīng)放于天平　 　(填“左”或“右”)盤的燒杯內(nèi);量取的需的水(水的密度為1g/cm3)，應(yīng)選擇的量筒的規(guī)格是　 　mL(選填“10”、“100”或“250”).

　　實驗二：水的電解實驗

　　用如圖裝置進(jìn)行水的電解實驗.已知氫氧化鈉在水的電解實驗中，只起到增強水的導(dǎo)電性作用.

　　(3)開始反應(yīng)前a，b兩管內(nèi)都充滿溶液.關(guān)閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管下方導(dǎo)線應(yīng)接電源的 　極(填“正”或“負(fù)”).用　 　驗證b管中的氣體，寫出電解水的化學(xué)方程式：　 .

　　(4)說明水是一種化合物的實驗事實：　 .

　　(5)電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　10%(填“<”、“=”或“>”).

　　考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制;測量容器-量筒;稱量器-托盤天平;常見氣體的檢驗與除雜方法;電解水實驗;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

　　17.(10分))已知木炭還原氧化銅實驗中 發(fā)生的主要反應(yīng)：C+2CuO 2Cu+CO2↑.化學(xué)興趣小組對該實驗產(chǎn)物(假設(shè)反應(yīng)物已完全反應(yīng))作如下探究：

　　探究一：檢驗產(chǎn)物的成份

　　【提出問題】實驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體.暗紅色固體是什么?

　　【查閱資料】氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體;Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.

　　【猜想與假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O.

　　【設(shè)計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：　 　，說明暗紅色固體含有Cu2O.

　　探究二：測定產(chǎn)物中Cu2O的含量

　　原理：Cu2O+H2 2Cu+H2O，稱取一定質(zhì)量的固體樣品，用如圖裝置進(jìn)行實驗(固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)，通過測定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量達(dá)到實驗?zāi)康?

　　(1)裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是　 　;

　　(2)若不加裝置e，實驗結(jié)果會偏高，原因是 ;

　　(3)點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是

　�、俅蜷_K2，關(guān)閉K1 ②檢查裝置的氣密性

　�、圻B接儀器 ④關(guān)閉K2，打開K1，通氫氣一段時間

　　(4)還可通過測定反應(yīng)前后裝置　 (填“a”、“b”或“c”)的質(zhì)量達(dá)到實驗?zāi)康?

　　考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量;常見氣體的檢驗與除雜方法;酸的物理性質(zhì)及用途;酸的化學(xué)性質(zhì).

　　四、計算與應(yīng)用題(共1小題，11分)

　　18.(11分)已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水( 稱為結(jié)晶水)，在一定的溫度下可脫去結(jié)晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示.已知：溫度t1℃時，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵(FeC2O4)固體;溫度t2℃時，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)：3FeC2O4 Fe3O4+4CO↑+2CO2↑.

　　(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量.

　　(2)求該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量.

　　(3)求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1 %).