20.(6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型.

　　(1)生石灰與水反應(yīng)制熟石灰：　 、　 　;

　　(2)用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂：　 　、　 　;

　　(3)過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣：　 、　 　.

　　2+2HCl=MgC l2+2H2O.是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng).(3)用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是二氧化錳作催化劑，方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑;

　　考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式 、文字表達(dá)式、電離方程式;反應(yīng)類型的判 定

　　三、簡(jiǎn)答題(本題共5小題， 共24分)

　　21.(3分)用微粒的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí).

　　(1)碘固體(I2)和碘蒸氣都能使淀粉變藍(lán).

　　(2)等質(zhì)量的碘固體和碘蒸氣比較，碘蒸氣的體積遠(yuǎn)大于碘固體.

　　考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題.

　　22.(4分)某居民早起忘記關(guān)閉電褥子的電源就去上班，下班后發(fā)現(xiàn)臥室門縫冒出黑煙，他立即打開門窗，結(jié)果原本只冒黑煙的電褥子瞬間燃起火焰.

　　(1)分析產(chǎn)生上述 現(xiàn)象的原因.

　　(2)電褥子著火，應(yīng)采用什么方法滅火?

　　考點(diǎn)：燃燒與燃燒的條件;滅火的原理和方法

　　23.(6分)在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置進(jìn)行氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn).

　　(1)選擇裝置A制取二氧化碳的化學(xué)方程式為　 　，用向上排空氣法收集是依據(jù)二氧化碳　 　.

　　(2)選擇裝置B用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為　 　，用 　檢驗(yàn)收集到的是氧氣，是因?yàn)檠鯕饽堋?　.

　　(3)用裝置C做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，集氣瓶底部預(yù)先放入少量水的目的是　 　.

　　考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;氧氣的化學(xué)性質(zhì);實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理;氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿;書寫化學(xué)方程式

　　24.(5分)在學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時(shí)， 老師拿來了三種外觀酷似金、銀、銅的樣品，同學(xué)們對(duì)樣品進(jìn)行以下探究：

　�、儆缅N子砸“金”，樣品粉碎;

　�、诩尤胂←}酸：“金”和“銅”沒有現(xiàn)象，“銀”有大量氣泡產(chǎn)生;

　�、蹨y(cè)定密度：“金”4.9g/cm3，“銀”7.1g/cm3，“銅”7.5g/cm3.

　�、懿殚啂追N常見金屬的密度，如下表：

　　金屬 金 銀 銅 鐵 鋅

　　密度(g/cm3) 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1

　　(1)根據(jù)以上探究，確定“金”是假的理由有哪些?推測(cè)“銀”可能是什么金屬，依據(jù)是什么?

　　(2)已知“銅”只有表面鍍了一薄層致密的銅，內(nèi)部是鋅.若不粉碎“銅”，選用稀硫酸和鋅粉，測(cè)定一定質(zhì)量“銅”樣品中銅的質(zhì)量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.

　　考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬的化學(xué)性質(zhì).

　　25.(6分)如圖所示，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

　　(1)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比的目的是　 .

　　(2)實(shí)驗(yàn)后，將A、B兩試管中的溶液倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，溶液無色.再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液(提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)，所得混合物中溶液的溶質(zhì)成分有四種情況，請(qǐng)補(bǔ)充完整(酚酞省略不寫)：①NaCl;②　 　;③　 　;④　 　.若該混合物中溶液無色，選用一種試劑即可確定溶質(zhì)成分是哪種情況，寫出所加試劑，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.

　　【解析】

　　考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　四、計(jì)算題(本題6分)

　　26.(6分)鋼鐵是使用最多的金屬材料.

　　(1)利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳?

　　(2)現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，計(jì)算合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼.

　　【答案】(1)4.2;(2)2.1%;生鐵

　　【解析】

　　試題分析： (1)設(shè)生成5.6g鐵需要一氧化碳的質(zhì)量為x

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　84 112

　　x 5.6g