1.(2016•杭州)一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水)，若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比(　　)

　　A.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B.溶質(zhì)質(zhì)量不變

　　C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

　　【解答】解：A、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

　　B、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

　　C、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

　　D、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

　　故選：D.

　　2.(2016•陜西校級(jí)二模)20℃時(shí)，將硝酸鉀飽和溶液100克和200克，分別加熱蒸發(fā)掉20克水后，冷卻到原來(lái)的溫度，各析出了晶體a克和b克，則a和b的關(guān)系是(　　)

　　A.a

　　【解答】解：根據(jù)題意“20℃時(shí)，分別將200克硝酸鉀飽和溶液與100克硝酸鉀飽和溶液各蒸發(fā)掉20克水后，再降溫到20℃，分別析出硝酸鉀晶體a克與b克”，所析出晶體的質(zhì)量均為20℃時(shí)20g水所溶解硝酸鉀的最大質(zhì)量，因此析出晶體質(zhì)量相等，即a=b.所以，A、B、C錯(cuò)誤.D正確.

　　故選：D.

　　3.(2016•啟東市校級(jí)自主招生)20℃時(shí)將某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)60克水后，溫度降到20℃，析出無(wú)水晶體5克，再蒸發(fā)60克水，溫度仍降到20℃，又析出無(wú)水晶體6克，下列敘述中正確的是(　　)

　　A.將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì)1克

　　B.20℃時(shí)該溶質(zhì)的溶解度為5克

　　C.將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì)6克

　　D.20℃時(shí)該溶質(zhì)的溶解度為8.3克

　　【解答】解：解：根據(jù)題目信息可知，析出晶體以后溶液就飽和了，比較兩次蒸發(fā)可以發(fā)現(xiàn)，說(shuō)明60克水和6克晶體組成的溶液是飽和溶液;

　　設(shè)在20℃時(shí)該溶質(zhì)的溶解度為S.

S/100=6/60

　　解得：S=10克;

　　∵從第二次蒸發(fā)水可以看出，每蒸發(fā)60克水，就會(huì)析出晶體6克;

　　但是第一次蒸發(fā)掉60克水，就析出晶體5克，說(shuō)明原來(lái)溶液不是飽和溶液;

　　若原溶液變成飽和溶液在時(shí)，則蒸發(fā)掉60g水后會(huì)析出6g晶體;

　　故將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì)6g﹣5g=1g.

　　故選A.

　　4.(2016•閔行區(qū)一模)t℃時(shí)，在飽和硫酸銅溶液中加入a g無(wú)水硫酸銅，恢復(fù)至原溫度可析出b g硫酸銅晶體.說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.溶液中溶劑的量不變，顏色不變

　　B.b g硫酸銅晶體中含硫酸銅的質(zhì)量大于a g

　　C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶解度變小

　　D.(b﹣a)g表示原溶液損失的溶質(zhì)質(zhì)量

　　【解答】解：無(wú)水硫酸銅加入飽和硫酸銅溶液中，無(wú)水硫酸銅會(huì)形成硫酸銅晶體，溶液中水減少，所以溶液中的硫酸銅晶體質(zhì)量也減少.

　　A、溶液中溶劑的量減少，顏色不變，故A錯(cuò)誤;

　　B、b g硫酸銅晶體中含硫酸銅的質(zhì)量大于a g，包括了溶液中析出的硫酸銅晶體，故B正確;

　　C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溫度不變，溶解度不變，故C錯(cuò)誤;

　　D、(b﹣a)g表示原溶液損失的溶質(zhì)質(zhì)量和形成硫酸銅晶體結(jié)合的水的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤.

　　故選：B.

　　5.(2016•萊蕪)用硫酸銅進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，對(duì)所得溶液的分析正確的是(　　)

　　A.三個(gè)溶液中溶質(zhì)溶解度一樣

　　B.②溶液是不飽和溶液

　　C.③溶液顏色最深

　　D.溫度不同，無(wú)法比較①③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　【解答】解：通過(guò)分析可知，①燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是①，②中的溶劑是40mL，③中的溶劑是20mL，①中的硫酸銅會(huì)形成硫酸銅晶體，所以溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：②>③>①;因?yàn)榱蛩徙~的溶解度隨溫度的升高而增大，故③溶解的硫酸銅的質(zhì)量要比①多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：③>①>②，故③溶液顏色最深.

　　故選：C.

　　6.(2016•廣東模擬)把400g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，可采取的措施是(　　)

　　A.蒸發(fā)200g 水 B.加入200g 水

　　C.加入400g 水 D.加入40g 氯化鈉

　　【解答】解：把400g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，可采用加水稀釋的方法;設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

　　則400g×20%=(400g+x)×10% x=400g.

　　A、蒸發(fā)200g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故選項(xiàng)采取的措施錯(cuò)誤.

　　B、根據(jù)計(jì)算分析，應(yīng)加入400g水，而不是200g水，故選項(xiàng)采取的措施錯(cuò)誤.

　　C、根據(jù)計(jì)算分析，應(yīng)加入400g水，故選項(xiàng)采取的措施正確.

　　D、加入40g氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故選項(xiàng)采取的措施錯(cuò)誤.

　　故選：C.

　　7.(2016•海南校級(jí)模擬)在相同溫度下，在盛有等質(zhì)量飽和食鹽水和不飽和食鹽水的兩燒杯中，各放一個(gè)完全相同的乒乓球，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.兩燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同

　　B.兩乒乓球受到的浮力相同

　　C.乒乓球高出液面的部分相同

　　D.兩燒杯中溶液的導(dǎo)電能力相同

　　【解答】解：A、在相同的溫度下，等質(zhì)量的飽和食鹽水所含的食鹽比不飽和食鹽水所含食鹽的質(zhì)量要大，所以它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不同，故A對(duì)

　　B、乒乓球所受的浮力跟其重力相等，由于乒乓球完全相同，所它們受到的浮力也相等，故B對(duì)

　　C、雖然它們受到的浮力相等，但是由于溶液的密度不同，根據(jù)F浮=ρ液gV排可知他們排開液體的體積不同，所以高出液面的部分不同，故C錯(cuò)

　　D、溶液的濃度不同，所含的陰陽(yáng)離子的濃度就不同，所以這兩種溶液的導(dǎo)電能力就不同，故D錯(cuò)

　　故選CD

　　8.(2016•寧波校級(jí)模擬)Ca(OH)2在80℃時(shí)，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，20℃時(shí)，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，常壓下取80℃時(shí)Ca(OH)2飽和溶液a g，蒸發(fā)掉w g水，趁熱濾去析出的固體，再恢復(fù)到20℃，濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z，則下列關(guān)系正確的是(　　)

　　A.y=z B.z>x>y C.y>x>z D.x=z

　　【解答】解：Ca(OH)2在80℃時(shí)，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，20℃時(shí)，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故x

　　常壓下取80℃時(shí)Ca(OH)2飽和溶液a g，蒸發(fā)掉w g水，趁熱濾去析出的固體此時(shí)還是該溫度下的飽和溶液，也就是此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.再恢復(fù)到20℃，此時(shí)有高溫度下的飽和溶液變成了低溫的不飽和溶液，但是溶質(zhì)和溶劑沒有變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，所以x=z

　　綜上所述，z=x

　　故選D.

　　9.(2016秋•雞冠區(qū)校級(jí)期中)將1 g某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于20 g水中即達(dá)飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為(　　)

　　A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)

　　【解答】解：1g某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于20g水中即達(dá)飽和，所以某物質(zhì)的溶解度在室溫時(shí)為5g，小于10g，大于1g，所以是可溶物質(zhì).

　　故選B

　　10.(2017•普陀區(qū)一模)將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1的氯化鈉溶液濃度變?yōu)?.2，下列操作正確的是(　　)

　　A.蒸發(fā)5g水

　　B.加入氯化鈉固體0.1g

　　C.倒出一半溶液

　　D.加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2的氯化鈉溶液

　　【解答】解：A、蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，10*10%/(10-y）×100%=20%，y=5g， B、設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為x，根據(jù)題意有10*10%+x/（10+x）×100%=20%，x=1.25g，

　　C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的濃度不變;

　　D、將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1的氯化鈉溶液加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2的氯化鈉溶液，溶液的濃度小于0.2，

　　故選：A.

　　11.(2017•沈陽(yáng)模擬)40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液變?yōu)?0%，下列方法正確的是(　　)

　　A.加入8g NaCl固體 B.加入80g水

　　C.倒掉40g溶液 D.加入40g5%的NaCl溶液

　　【解答】解：A、加入8gNaCl固體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：40*20%+8/（40+8）*100%≈33.3%.故A錯(cuò)誤; B、加入80g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：40*20%/（40+8）*100%≈6.67%，故B錯(cuò)誤;

　　C、倒掉40g溶液，不能實(shí)現(xiàn)40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液變?yōu)?0%，故C錯(cuò)誤;

　　D、加入40g5%的NaCl溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：40*20%+40*5%/（40+40）*100%=10%，故D正確.

　　故選D.

　　12.(2016•中山市模擬)實(shí)驗(yàn)室需要把燒杯A中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到燒杯B中，將燒杯A內(nèi)的液體倒入燒杯B后，燒杯A內(nèi)會(huì)殘留約1mL液體，之后用19mL蒸餾水清洗燒杯A的內(nèi)壁，這部分液體也傾倒至燒杯B，燒杯A內(nèi)仍殘留約1mL液體…需要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都被轉(zhuǎn)移至新燒杯(　　)

　　A.2次 B.3次 C.4次 D.5次

　　【解答】假設(shè)液體密度為1g/ml

　　第1次清洗傾倒后殘留NaOH質(zhì)量：1g×（1/（1+19））=0.05g=5% 第2次清洗傾倒后殘留NaOH質(zhì)量：1g×（0.05/（1+19））=0.0025g=0.25% 第3次清洗傾倒后殘留NaOH質(zhì)量：1g×（0.0025/（1+19））=0.000125g=0.0125%

　　而1﹣99.9%=0.1%.

　　故選B.

　　13.(2016•楊浦區(qū)一模)電解水時(shí)，常在水中加入少量的硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性.若用8%的硫酸溶液200g，通以直流電進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后，溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為(　　)

　　A.10g B.20g C.32g D.40g

　　【解答】解：通電前后，水的質(zhì)量減少，反應(yīng)前后硫酸的質(zhì)量不變，設(shè)已電解的水的質(zhì)量為x，

　　則200g×8%=(200g﹣x)×10% x=40g.

　　故選：D.

　　14.(2016秋•龍泉驛區(qū)校級(jí)月考)分別向含相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀硫酸中加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是(　　)

　　A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3

　　【解答】解：由于Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，

　　98 120 98 120 98 120 98 120

　　根據(jù)化學(xué)方程式不難看出，等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和這四種物質(zhì)充分反應(yīng)后生成的硫酸鎂的質(zhì)量是相等的，即所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等，再就是溶液中的溶劑除了稀硫酸中本身含有的水外，只有金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)時(shí)沒再生成新的水，也就是它們生成的溶液中水的質(zhì)量最少.

　　故選A.

　　15.(2016•銀川一模)20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)

　　A.36% B.40% C.28.6% D.26.5%

　　【解答】解：20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)將40克NaCl放入到100克水中，最多只能溶解36g，充分?jǐn)嚢韬笏�得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36/（36+100

）*100%≈26.5%.

　　故選：D.