1.如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是(　　)

　　B.20℃時，將100g水加入30g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液中溶質質量分數(shù)為30%

　　C.兩物質的溶解度曲線在20℃﹣30℃之間應出現(xiàn)交點

　　D.可以采用降溫結晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉

　　【解答】解：A、20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，將100g水加入30g碳酸鈉中將會有部分碳酸鈉不能溶解，得到的是飽和溶液，故錯誤;

　　B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，將100g水加入30g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液中溶質質量分數(shù)為：30g/(100g+30g)×100%=23.1%，故錯誤;

　　C、根據(jù)兩物質的溶解度曲線變化趨勢可以看出在20℃﹣30℃之間兩曲線應出現(xiàn)交點，故正確;

　　D、碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可通過降溫結晶(或冷卻熱的飽和溶液)的方法提純;而氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，可通過蒸發(fā)結晶的方法提純，故錯誤;

　　故選C.

　　2.10℃時，50g水里最多溶解甲物質10g，20℃時100g水里最多溶解乙物質20g，則甲、乙兩物質的溶解度為(　　)

　　A.甲>乙 B.甲=乙 C.甲<乙 D.無法比較

　　【解答】解：溶解度的大小與溫度有關，因為甲乙兩種物質所處的溫度不同，所以溶解度是無法比較的，

　　故選D

　　3.在不同溫度下，將一定量的NaCl和KNO3分別加入100g水中，實驗情況記錄于下表中，有關結論正確的是(　　)

　　B.40℃時NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度

　　C.將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質的質量：NaCl

　　D.將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，溶液的濃度：NaCl>KNO3

　　【解答】解：A、由實驗情況記錄表可知，20℃，100g水中最多溶解36gNaCl，而最多溶解31.6gKNO3，則20℃，KNO3的溶解能力一定小于于NaCl，故選項說法錯誤.

　　B、40℃，100g水中加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3也全部溶解，但由于不知溶液是否飽和，無法比較NaCl與KNO3的溶解度大小，故選項說法錯誤.

　　C、20℃，100g水中最多溶解36gNaCl，而最多溶解31.6gKNO3，即20℃，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，則將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質的質量NaCl>KNO3，故選項說法錯誤.

　　D、80℃100g水中最多溶解38.4gNaCl，最多溶解169gKNO3;實驗2所得溶液即40℃100g水中加入36gNaCl全部溶解、加入31.6gKNO3全部溶解形成的溶液，將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，由于溶液的組成未發(fā)生改變，則溶液的濃度NaCl>KNO3，故選項說法正確.

　　故選D.

　　4.已知下列現(xiàn)象和數(shù)據(jù)都是在20℃時所得.

　　①取110g NH4Cl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體3.72g;

　�、趯�120g NaNO3飽和溶液和50g NaNO3晶體共置于一個燒杯中，再加入50g水，溶液仍然飽和，還剩余6g晶體沒有溶解;

　　③NaCl飽和溶液中溶質與溶液的質量比為36：136.

　　則20℃時3種物質的溶解度由大到小的順序為(　　)

　　A.①②③ B.②①③ C.③①② D.①③②

　　【解答】解：①從“取110g 20℃時的NH4Cl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體3.72g”即知，此溫度時100g水最多溶解37.2gNH4Cl;

　�、诖祟}說明在20℃時(50g﹣6g)NaNO3晶體溶解在50g水里溶液恰好飽和;故在20℃100g水里最多溶解88gNaNO3晶體;

　　③在20℃時NaCl飽和溶液中溶質與溶液的質量比為36：136，所以在20℃時NaCl飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為36：100.因而20℃時3種物質的溶解度由大到小的順序為：②①③.

　　故選B.

　　5.向20℃的飽和澄清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，下列說法錯誤的是(　　)

　　A.溶液溫度未冷卻到20℃時，一定是飽和溶液

　　B.溶液溫度未冷卻到20℃時，溶質質量分數(shù)比原溶液大

　　C.溶液溫度恢復到20℃時，溶液質量比原溶液小

　　D.溶液溫度恢復到20℃時，溶質質量分數(shù)和原溶液的相等

　　【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氧化鈣與水反應放熱，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，故A正確;

　　B、溶液溫度末冷卻到20℃時，氫氧化鈣的溶解度小于20℃的溶解度，故溶質質量分數(shù)比甲溶液小，故B錯誤;

　　C、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，導致溶液質量減小，故C正確;

　　D、溶液溫度恢復到20℃時，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，同溫下同種溶質在同種溶劑中的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同，故D正確，

　　故選：B.

　　6.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.下列說法中正確的是(　　)

　　A.甲的溶解度大于乙的溶解度

　　B.30℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為30%

　　C.乙物質的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大

　　D.甲中含有少量乙時，用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

　　【解答】解：A、比較溶解度應說明溫度，不說明溫度比較無意義，故此選項錯誤.

　　B、該溫度下物質的溶解度30g，所以該溫度下溶質的質量分數(shù)=30/130×100%=23%，故此選項錯誤.

　　C、溶解度隨溫度變化情況可知，甲的曲線走勢明顯，而乙不明顯，故此選項正確.

　　D、由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有乙的甲，故此選項錯誤.

　　故選C

　　7.a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

　　A.要使接近飽和的b溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶液的方法

　　B.t2℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)a>b

　　C.將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量不變

　　D.將t2℃時a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液的溶質質量分數(shù)相等

　　【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，要使接近飽和的b溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故A正確;

　　B、t2℃時，a物質的溶解度大于b物質的溶解度，所以兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)a>b，故B正確;

　　C、降低溫度，a物質的溶解度減小，所以將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量減小，故C錯誤;

　　D、t1℃時，a、b物質的溶解度相等，所以將t2℃時a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液的溶質質量分數(shù)相等，故D正確.

　　故選：C.

　　8.圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線.下列說法正確的是(　　)

　　A.t1℃時，A的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為25%

　　B.t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃所得溶液中溶質質量分數(shù)的關系為B>C=A

　　C.將t1℃時A、C的飽和溶液升溫到t2℃時，A、C兩溶液都會變成不飽和溶液

　　D.將t2℃時A、B、C等質量的飽和溶液降溫到t1℃時，析出溶質質量最多是A

　　【解答】解：A、t1℃時，A物質的溶解度是25g，所以A的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為25/(100+25)×100%=20%，故A錯誤;

　　B、t1℃時，B物質的溶解度最大，A物質的溶解度次之，降低溫度，A、B會析出晶體，C物質不會析出晶體，所以t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃所得溶液中溶質質量分數(shù)的關系為B>A>C，故B錯誤;

　　C、試管溫度，C物質的溶解度減小，所以將t1℃時A、C的飽和溶液升溫到t2℃時，C物質都會變成不飽和溶液，故C錯誤;

　　D、A物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以將t2℃時A、B、C等質量的飽和溶液降溫到t1℃時，析出溶質質量最多是A，故D正確.

　　故選：D.

　　9.圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線.下列敘述錯誤的是(　　)

　　A.t2℃時，三種物質的溶解度大小順序為：乙>甲=丙

　　B.t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等

　　C.若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲

　　D.采用降低溫度的方法，可將飽和的丙物質溶液變成不飽和

　　【解答】解：A、由溶解度曲線可知：t2℃時，三種物質的溶解度大小順序為：乙>甲=丙正確，正確但不符合題意，故選項錯誤;

　　B、t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，錯誤符合題意，故選項正確;

　　C、若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲，因為甲受溫度的影響變化比較大，正確但不符合題意，故選項錯誤;

　　D、采用降低溫度的方法，可將飽和的丙物質溶液變成不飽和，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少，正確但不符合題意，故選項錯誤;

　　故選B

　　10.如圖表示甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　)

　　A.t2℃時，甲、乙溶液中溶質質量分數(shù)一定相等

　　B.乙中含有少量甲，可采用降溫結晶的方法提純乙

　　C.t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為乙>丙>甲

　　D.t2℃時，100g甲的飽和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液

　　【解答】解：A、不知溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法判斷溶質的質量分數(shù)是否相等;據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式溶解度/(100+溶解度)×100%可知：若兩溶液是飽和溶液，該溫度下二者的溶解度相等，則溶質的質量分數(shù)相等;故錯誤;

　　B、乙的溶解度隨溫度的變化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純乙，故錯誤;

　　C、將t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫到t1℃，丙的溶質質量分數(shù)不變，甲和乙的都有晶體析出，溶質質量分數(shù)會減小，根據(jù)圖象可以看出，在t1℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度是乙>丙>甲，三種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是乙>丙>甲，故正確;

　　D、t2℃時，100g甲的飽和溶液中所含溶質的質量=50*100/150≈33g，加入400g水，所得溶液中溶質質量分數(shù)=33/(100+400)×100%≈6.7%，無法得到10%的甲溶液，故錯誤.

　　答案：C

　　11.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是　　)

　　A.P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等

　　B.t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液

　　C.t1℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：4

　　D.將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質

　　【解答】解：A、P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，故A錯誤;

　　B、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時會變成不飽和溶液，故B錯誤;

　　C、t1℃時，甲物質的溶解度是25g，所以甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25g：100g=1：4，故C正確;

　　D、將三種物質的溶液質量不能確定，所以從t2℃降至t1℃，析出晶體的多少不能確定，故D錯誤.

　　故選：C.

　　12.如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說法不正確的是(　　)

　　A.t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度

　　B.t2℃時，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等

　　C.降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?/P>

　　D.t3℃時，75g甲的飽和溶液中加入50g水，可以得到質量分數(shù)為25%的溶液

　　【解答】解：A、由圖可知：t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，正確;

　　B、t2℃時，甲、乙的溶解度曲線交于一點，溶解度相等，則飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，正確;

　　C、甲的溶解度隨溫度降低而減小，所以降溫可使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，正確;

　　D、t3℃時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成飽和溶液150g，則75g甲的飽和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的質量分數(shù)=25/125×100%=20%，而非25%，故錯誤;

　　故選：D.

　　13.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是(　　)

　　A.t1℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：4

　　B.P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等

　　C.t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液

　　D.將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質

　　【解答】解：A、t1℃時，甲物質的溶解度是25g，所以甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25g：100g=1：4，故A正確;

　　B、P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量的質量分數(shù)相等，故B錯誤;

　　C、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時不是飽和溶液，故C錯誤;

　　D、三種物質飽和溶液的質量不能確定，所以將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體的質量不能確定，故D錯誤.

　　故選：A.

　　14.如圖為甲、乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　)

　　A.甲、乙兩物質均屬于難溶物質

　　B.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

　　C.t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等

　　D.t2℃時，甲物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為50%

　　【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，在10℃時，甲、乙物質的溶解度大于10g，所以甲、乙兩物質均屬于易溶物質，故A錯誤;

　　B、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故B錯誤;

　　C、t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，故C正確;

　　D、t2℃時，甲物質的溶解度是50g，所以甲物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為50/150×100%=33.3%，故D錯誤.

　　故選：C.

　　15.打開汽水瓶蓋，有大量氣體的泡沫逸出，下列說法不正確的是(　　)

　　A.溶質減少 B.溶解度減小

　　C.濃度減小 D.飽和溶液變成不飽和溶液

　　【解答】解：氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大，隨著壓強的減小而減小.打開汽水瓶蓋時，壓強減小，原來溶解的二氧化碳氣體的溶解度減小，一部分二氧化碳逸出，溶液中溶質、濃度減小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是飽和溶液.所以，A、B、C正確，D錯誤.

　　故選D.