材料一 實驗室里可用固體亞硫酸鈉(Na2SO3)和稀硫酸在常溫下通過復(fù)分解反應(yīng)(屬于固液常溫反應(yīng))，也可采用金屬銅與濃硫酸在加熱時制得二氧化硫(屬于固液加熱反應(yīng)，制得氣體較純)。

　　材料二 二氧化硫是無色具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大且能溶于水，其水溶液為亞硫酸。亞硫酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化硫和水。二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅色，也能使高錳酸鉀溶液或溴水褪色。二氧化硫通入品紅溶液，品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。

　　根據(jù)以上資料和所學(xué)的知識，請你回答下列問題：

　　(1)二氧化硫的物理性質(zhì)(任答兩條)___________、___________。

　　(2)制取二氧化硫氣體所需的發(fā)生裝置(填字母)___________或___________，收集裝置___________。

　　(3)在收集完氣體后應(yīng)將多余的二氧化硫氣體通入NaOH溶液(即尾氣處理)，請你寫出這樣做的原因___________(用化學(xué)方程式表示)。

　　(4)若在上述實驗中氣體無法收集滿，則可能的原因是___________。

　　(5)你所學(xué)過的知識中，C裝置還可以用來做___________ 的實驗(舉一例即可)，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式______________________。

　　(6)某同學(xué)錯將稀鹽酸代替稀硫酸，欲制取純凈、干燥的二氧化硫做性質(zhì)實驗，凈化裝置中應(yīng)用　　　　　溶液除去鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體，干燥裝置中應(yīng)用___________除去水蒸氣。

　　(7)請你對上述實驗室制取二氧化硫的兩種方法進行評價(寫出兩點即可)

　　___________;

　　___________。

　　(1) 氣體密度比空氣大、易溶于水(或有刺激性氣味的氣體)

　　(2) C或B;D

　　(3) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　(4)裝置的氣密性不完好

　　(5)CO2(或H2，或O2)　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑，或2H2O22H2O+O2↑)

　　(6)飽和的亞硫酸氫鈉　　P2O5固體或濃硫酸

　　(7)①固液常溫反應(yīng)相對安全，但反應(yīng)較快，不易控制，且生成的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸;②固液加熱反應(yīng)相對安全不高，由于有水生成也使硫酸濃度降低而影響反應(yīng)速率，但因濃硫酸有吸水性使制取的二氧化硫純度較高。(其它合理答案都對)

　　某化學(xué)活動小組學(xué)完酸雨的形成及其危害后，知道二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要氣體之一，對二氧化硫氣體產(chǎn)生了濃厚興趣，對此進行了探究。

　　[提出問題]

　　實驗室如何制取二氧化硫?能不能像實驗室制取二氧化碳那樣用CaSO3與酸起反應(yīng)來制取呢?

　　[猜想與假設(shè)]

　　猜想①：CaSO3與HCl反應(yīng)(CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O+SO2↑);

　　猜想②：CaSO3與H2SO4反應(yīng)(CaSO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+SO2↑);

　　猜想③：Na2SO3與HCl反應(yīng)(Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑);

　　猜想④：Na2SO3與H2SO4反應(yīng)(Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑);

　　猜想⑤：……

　　[收集證據(jù)]

　　(一)查閱有關(guān)資料：

　　1.二氧化硫是無色具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大且能溶于水，其水溶液為亞硫酸。亞硫酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化硫和水。二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅色，能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色。二氧化硫通入到1%的品紅溶液中，品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。

　　2.學(xué)完二氧化碳的知識后已經(jīng)知道：鹽酸特別是濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的氣體不純;硫酸鈣是微溶的，時間長了會隔絕與酸的接觸，阻礙反應(yīng)的進一步進行。

　　(二)實驗探究：

　　針對上面的猜想①至猜想④，化學(xué)活動小組依次設(shè)計了實驗方案，進行了實驗驗證。請你將他們設(shè)計的可行的實驗探究方案和實驗現(xiàn)象，填寫在下表中。(已經(jīng)準備好相應(yīng)的儀器和藥品)

　　[得出結(jié)論]　_______________________________　。

　　[反思與評價]

　　(1)有同學(xué)認為猜想②的驗證存在漏洞，你認可(或不認可)的理由是_______________________________　。

　　(2)實驗室不用猜想①②③制取二氧化硫的原因_______________________________　。

　　[交流與應(yīng)用]

　　凡事應(yīng)該一分為二的去看待，二氧化硫有害也有用。你認為二氧化硫在生活中的作用為(寫出一條即可)

　　_______________________________　。

　　1.填表：(答案不唯一)

　　[得出結(jié)論]：

　　實驗室里可采用亞硫酸鈉(Na2SO3)固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)制得二氧化硫(Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑);二氧化硫與二氧化碳具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但不完全相同。

　　[反思與評價]：

　　(1)認可的理由，使紫色石蕊試液變紅色的不一定就是二氧化硫氣體，因為二氧化碳氣體也有此性質(zhì)(不認可的理由，猜想中已經(jīng)說明是CaSO3與H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體一定是二氧化硫)。

　　(2)鹽酸特別是濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的氣體不純;硫酸鈣是微溶的，時間長了會隔絕與酸的接觸，阻礙反應(yīng)的進一步進行。

　　[交流與應(yīng)用]：

　　二氧化硫具有漂白作用。生活中常用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品(如草帽)等(或二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用作食物和干果的防腐劑)。