)下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康氖? C )

　　A.用燃著的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳

　　B.用鹽酸驗證敞口放置的NaOH溶液已變質(zhì)

　　C.用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3

　　D.用鹽酸除去鐵釘表面的少量鐵銹

　　2.(2014，蘭州)在下列各項“家庭小實驗”中，不能達到預(yù)期目的是( B )

　　A.品嘗——廚房中鑒別白糖和食鹽

　　B.觀察——鑒別黃銅和黃金

　　C.聞氣味——鑒別酒精與白醋

　　D.點燃——鑒別羊毛和滌綸

　　3.(2012，呼和浩特)下列實驗方法錯誤的是( D )

　　A.用適量的水區(qū)分NH4NO3固體和NaOH固體

　　B.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體

　　C.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

　　D.把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，該氣體一定是二氧化碳氣體

　　4.(2014，菏澤)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應(yīng)實驗的一項是( D )

　　實驗器材(省略夾持裝置) 相應(yīng)實驗

　　A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

　　B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用水除去二氧化錳中的氯化鉀

　　C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 用固體碳酸鈉配制5%的溶液

　　D 燒杯、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、玻璃片 測定雨水的酸度

　　5.(2013，青島)控制變量法是實驗探究的重要方法。利用如圖所示的實驗不能實現(xiàn)的探究目的是( A )

　　A.甲圖中①②對比可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關(guān)

　　B.甲圖中①③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關(guān)

　　C.乙可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度

　　D.乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸

　　6.(2014，蘇州)下列實驗方案可行的是( C )

　　A.用聞氣味的方法區(qū)別氧氣和空氣

　　B.通過觀察顏色區(qū)別粉末狀的二氧化錳和氧化銅

　　C.用高錳酸鉀溶液檢測二氧化碳中是否含有二氧化硫氣體

　　D.向雞蛋清溶液中滴加少量稀鹽酸并微熱以檢驗蛋白質(zhì)的存在

　　7.(2014，東營)下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，達不到實驗?zāi)康氖? A )

　　A.用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HCl氣體

　　B.用圖2所示的裝置加熱蒸發(fā)NaCl飽和溶液制備NaCl晶體

　　C.用圖3所示裝置制取少量CO2氣體

　　D.在實驗室中，用圖4所示裝置除去少量黃河水中的泥沙

　　8.(2014，連云港)下列實驗中利用提供的方案不能達到目的是( A )

　　選項 　　　實驗?zāi)康?　　　實驗方案

　　A 除去鐵粉中混有的少量銀粉 用足量稀鹽酸溶解后過濾

　　B 鑒別純羊毛織品和滌綸織品 取樣灼燒后聞氣味

　　C 證明分子在不斷運動 將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中

　　D 收集二氧化碳時，檢驗集氣瓶是否集滿 用一根燃著的木條放在集氣瓶口

　　二、填空簡答題

　　9.(2014，泰安)化學(xué)實驗是科學(xué)探究的重要途徑。請根據(jù)下列實驗圖示回答相關(guān)問題：

　　(1)A是實驗室制備氣體的發(fā)生與收集裝置。用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為_2H2O2=====MnO22H2O+O2↑_，制取氧氣、二氧化碳可用同樣的發(fā)生裝置，原因是_反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件相同(或都是固體與液體反應(yīng)，且不需加熱)_，選擇收集裝置的依據(jù)是_氣體的密度和溶解性_;

　　(2)B實驗中設(shè)計合理的是_①_(填“①”或“②”)，另一裝置設(shè)計中存在的問題是_②中裝置不密閉生成的二氧化碳逸散空氣中，沒有稱量計入反應(yīng)后的總質(zhì)量_;

　　(3)C是定量實驗，選擇儀器不恰當(dāng)或操作不規(guī)范都會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差。實驗時選擇量筒規(guī)格應(yīng)為_50_mL_(填“50 mL”或“100 mL”)，稱量時砝碼與藥品位置放反了(1 g以下使用游碼)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_小于_15%(填“小于”“等于”或“大于”)。

　　10.(2014，佛山)請根據(jù)下圖回答問題：

　　(1)儀器A的名稱是_試管_，儀器B的名稱是_長頸漏斗_。

　　(2)用KClO3與MnO2混合制取和收集純凈O2，應(yīng)選用上圖中的_ACDH_(填序號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式_2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑_。

　　(3)實驗室制取和收集CO2，應(yīng)選用上圖中的_ABEF_(填序號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式_CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑_;如何檢驗已集滿一瓶CO2氣體_將燃著的木條伸到集氣瓶口，若火焰熄滅，則已集滿_。

　　(4)右圖為某同學(xué)組裝的制取H2并還原CuO的實驗裝置，請你指出其中的錯誤①_長頸漏斗未插入液面下_;②_盛CuO的試管口未向下傾斜_;③_通H2的導(dǎo)管未伸到裝CuO的試管底部_。

　　11.(2014，衡陽)“侯氏制堿法”首先得到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉;2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O。碳酸鈉露置在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。

　　某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進行探究。

　　【提出假設(shè)】假設(shè)Ⅰ：完全變質(zhì);Ⅱ沒有變質(zhì);假設(shè)Ⅲ：_部分變質(zhì)_。

　　【實驗探究】實驗一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明假設(shè)_Ⅰ_不成立。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。

　　實驗二：取少量樣品于試管中，用導(dǎo)管連接后固定在鐵架臺上，導(dǎo)管的另一端插入澄清石灰水中。加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說明假設(shè)_Ⅱ_不成立。

　　【實驗結(jié)論】假設(shè)_Ⅲ_成立，樣品的成分是_NaHCO3和Na2CO3_。

　　【交流反思】欲除去Na2CO3變質(zhì)后的雜質(zhì)，最合適的方法是_加熱_。

　　12.(2014，濟寧)(1)實驗室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化學(xué)方程式為：H2C2O4=====濃硫酸 CO2↑+CO↑+H2O)。用的實驗裝置如下圖所示：

　　若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：

　　①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是_分液漏斗_;

　�、谑占�一氧化碳時，打開a、b，關(guān)閉c，裝置B的作用是_吸收混合氣體中的二氧化碳_。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應(yīng)_點燃處理(或用氣囊收集)_(填寫具體處理辦法);

　�、坳P(guān)閉_b_、打開_c_，釋放出二氧化碳，并通過裝置_C、D_可收集到干燥的二氧化碳氣體。

　　(2)在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率?課外活動小組就此進行了更深入的探究：

　　探究實驗一：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　實驗步驟 　現(xiàn)象 　 　結(jié)論

　　取一支試管加入3～5 mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 緩慢，有少量氣泡冒出

　　另取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 迅速，有大量氣泡冒出 _濃度越大，過氧化氫分解的速率越快_

　　請你設(shè)計：

　　實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液

　　探究實驗二：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　實驗步驟 現(xiàn)象 　 　 結(jié)論

　　取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中 緩慢有大量氣泡冒出

　　取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中 迅速有大量氣泡冒出 溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

　　13.(2014，株洲)現(xiàn)有某黃銅(銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應(yīng))樣品，請從如圖中選擇適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并回答下列問題：

　　(1)寫出儀器a的名稱：_長頸漏斗_。

　　(2)實驗要選擇的裝置是_乙丁戊_(填裝置編號)。若產(chǎn)生的氣體從左向右流，則接口的順序為_B、F、E、G_(填接口字母代號);

　　(3)細心觀察發(fā)現(xiàn)：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于_b_。

　　a.瓶底內(nèi)壁　　　　b.瓶口邊緣

　　c.瓶頸內(nèi)壁　　　　d.瓶底外壁

　　(4)儀器組裝好后，在開始實驗時，要先_檢查裝置的氣密性_。

　　(5)若實驗樣品的質(zhì)量是9.9 g，實驗中測定氫氣的體積是1.1 L(氫氣密度為0.09 g/L)，則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_32.5%_。

　　14.(2014，隨州)實驗室中的藥品一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對實驗里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉(Na2O2)固體的成分進行探究。

　　[查閱資料](1)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　(2)CaCl2溶液為中性

　　[猜想]Ⅰ.固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

　�、�.固體為NaOH和Na2CO3的混合物

　�、�.固體為NaOH

　�、�.固體為Na2CO3

　　[實驗探究]

　　實驗操作 　 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

　�、偃∩倭抗腆w于試管中，加水振蕩，直至完全溶解

　　_無明顯現(xiàn)象(或無氣泡產(chǎn)生)_ 猜想Ⅰ

　　不成立

　　②取少量①的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液至過量

　　_產(chǎn)生白色沉淀_ 證明有

　　Na2CO3

　　存在

　　③_取少量②的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩_

　　_酚酞試液變紅_ 證明

　　NaOH

　　存在

　　綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想Ⅱ是成立的。

　　[反思評價]

　　(1)實驗操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。

　　(2)實驗操作②中“滴加CaCl2溶液至過量”的目的是_除去溶液中的Na2CO3，防止干擾NaOH的鑒定_。