解：(1)設(shè)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x，則：

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　56　　　　　　　　　2

　　x 0.4 g

　　562=x0.4 g

　　x=56×0.4 g2=11.2 g

　　(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量=20 g-11.2 g=8.8 g

　　鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)=8.8 g20 g×100%=44%

　　(3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g

　　答：略。

　　10.(2013，宜昌)某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。

　　試計算：(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))

　　(1)生成二氧化碳的質(zhì)量;

　　(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù);

　　(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO2的質(zhì)量為20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g�！�(2)設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

　　106　　　　　　　　117　　44

　　x　　　　　　　　　y 2.2 g

　　10644=x2.2 g　x=5.3 g

　　11744=y2.2 g　y=5.85 g

　　則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為5.3 g6 g×100%≈88.3%。

　　(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。

　　則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.55 g50 g×100%=13.1%。

　　答：(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為2.2 g;(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88.3%;(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.1%。

　　11.(2014，白銀)為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼25 g，加入200 g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2 g(假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)。請你計算：

　　(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);

　　(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。

　　解：反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量：25 g+200 g-216.2 g=8.8 g

　　設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量為y，則

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　100　　　　　　　111　　　　　44

　　x y 8.8 g

　　100x=111y=448.8 g

　　x=20 g　　y=22.2 g

　　(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：20 g25 g×100%=80%

　　(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：216.2 g-(25 g-20 g)=211.2 g。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=10.5%。

　　答：略。