13.(1)混合物 (2) CH4 + 2O2點(diǎn)燃2H2O + CO2 (3)8

　　【解析】

　　試題分析：(1)石油屬于混合物

　　(2)天然氣(主要成分CH4)完全燃燒的方程式是：CH4 + 2O2點(diǎn)燃2H2O + CO2

　　(3)根據(jù)反應(yīng)方程式：S + O2 點(diǎn)燃 SO2中S和SO2的質(zhì)量關(guān)系，便可算出SO2的質(zhì)量

　　解：設(shè)二氧化硫的質(zhì)量為x

　　S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　32 64

　　100t×4% x

　　32：64=100t×4%：x

　　X= 8t

　　考點(diǎn)：混合物和純凈物，方程式的書寫，根據(jù)方程式計(jì)算

　　14.(1)用紫色石蕊試液或pH試紙 (2)200 (3)0.5g

　　【解析】

　　試題分析：(1)要檢驗(yàn)溶液的酸堿性，可用用紫色石蕊試液或pH試紙

　　(2)從標(biāo)簽顯示鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%，要稀釋成18.25%的稀鹽酸，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，從而列出等式，故可設(shè)水的質(zhì)量為x

　　200g×36.5%=(200g+x)×18.25%

　　∴x=200g

　　(3)根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑中HCl與氫氣的質(zhì)量關(guān)系,即可求出生成氫氣的質(zhì)量

　　解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是y

　　Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

　　73 2

　　100g×18.25% y

　　73：2= 100g×18.25%：y

　　y=0.5g

　　答：生成氫氣的質(zhì)量是0.5g

　　考點(diǎn)：溶液的稀釋，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

　　15.(1)乙(1分)，紅(1分)，無(1分)。NaOH+HCl==NaCl +H2O(2分) (2)(含有酚酞的)燒杯中的溶液呈無色(1分) (3)氫離子(或H+)(1分)，KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O(2分) (4)40(2分)

　　【解析】

　　試題分析：(1)從pH圖像可知：該操作是向堿性物質(zhì)中加入酸。所以應(yīng)按照以上乙圖所示進(jìn)行的。開始時(shí)燒杯中的物質(zhì)為氫氧化鈉，呈堿性，燒杯中溶液的顏色為紅色;當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，溶液顏色為無色。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl==NaCl +H2O。

　　(2)從pH圖像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是過量的。所以溶液中不存在氫氧化鈉。(或最后溶液呈無色)。

　　(3)兩圖對比可知：氯離子和鈉離子在反應(yīng)后仍然存在。所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水。所以氯酸(HClO3)與氫氧化鉀(KOH)反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，化學(xué)方程式為：KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O。

　　(4)根據(jù)題意可知，已知量為純鹽酸的質(zhì)量;未知量為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。解題思路：可根據(jù)純鹽酸與氫氧化鈉在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求出所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。具體解題過程為：

　　解：設(shè)需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x;

　　NaOH + HCl==NaCl +H2O

　　40 36.5

　　20%x 36.5%×20g

　　40:36.5=20%x:36.5%×20g

　　x=40g

　　考點(diǎn)：中和反應(yīng)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　16.1：8

　　【解析】水電解生成氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O 2H2↑ + O2↑;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氫氣與氧氣的質(zhì)量比=(2×2)：32=1：8

　　17.(1)攪拌(防止局部過熱而引起液體飛濺) (2)184 (3) Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑(其他答案合理也可)

　　【解析】(1)稀釋濃硫酸時(shí)要用玻璃棒不停的攪拌，以防止溶液局部過熱而引起液體飛濺，濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性;

　　(2)10mL×1.84g/cm3×98%÷9.8%=184g;

　　(3)活潑的金屬可以與酸反應(yīng)生成氫氣，如鋅、鎂、鐵、鋁等。

　　18.(1) CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　(2)加入60g氫氧化鈉溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng).

　　(3)共生成沉淀的質(zhì)量是9.8g

　　閱卷說明：

　　恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4。

　　原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量為16g等合理答案均可。

　　【解析】分析：(1)根據(jù)復(fù)分解原理來解答，注意配平和符號(hào)的標(biāo)記.

　　(2)可抓住圖象的變化規(guī)律、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義、終點(diǎn)的含義去分析解答.

　　解答：解：(1)硫酸銅和氫氧化鈉混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　(2)首先分析圖象橫坐標(biāo)，當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液中的硫酸恰好反應(yīng)完，沒有沉淀生成.

　　當(dāng)加入60g氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g;

　　分析40到60g氫氧化鈉溶液可得出結(jié)論混合溶液中硫酸銅共和20g氫氧化鈉反應(yīng)生成了9.8g沉淀.

　　等等

　　故答案為：①加入60g氫氧化鈉溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng).

　�、诠采�成沉淀的質(zhì)量是9.8g.

　　點(diǎn)評：本題是一道很好的試題，可以很好地鍛煉學(xué)生的發(fā)散思維，培養(yǎng)多角度分析問題解決問題的能力.對于本題還可以得出的信息有①恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4.②原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量為16g等

　　19.(1)Fe203+3C0高溫2Fe+3C02 (2)漏斗 (3)C (4)防止碳酸氫銨受熱分解 (5)常溫下K2S04的溶解度小(意思相近均給分) C、C、A (6)檢查裝置氣密性 (7)C、A (8)檢驗(yàn)二氧化碳是否被除盡(意思相近均給分) (9)Fe (10) 3Fe203+C0 2Fe304+C02【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】缺少尾氣處理裝置(意思相近均給分)

　　【解析】

　　試題分析：一、鐵紅制備的流程圖分析(1)寫出焙燒中CO與Fe203反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe203+3C0高溫2Fe+3C02 ;(2)實(shí)驗(yàn)室完成操作1，為過濾故用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;(3)認(rèn)為對氣體C為一氧化碳?xì)怏w，故最佳的處理方法是再通入反應(yīng)爐C;(4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解;(5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是常溫下K2S04的溶解度小;洗滌干燥得到K2S04晶體時(shí)，為減小硫酸鉀的損失，故可選用K2S04的飽和溶液;為檢驗(yàn)K2S04晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象即可判斷;二、鐵紅的性質(zhì)實(shí)驗(yàn);(6)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性;(7)進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、D中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸 ;(8)C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被除盡;(9)800℃以上時(shí)，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為Fe;(10)寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?6.4g時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe203+C0 2Fe304+C02請指出【問題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷缺少尾氣處理裝置。