(2)①水可在通電的情況下發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣�；瘜W(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑;

　　②碳酸鈣可與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體�；瘜W(xué)方程式為： CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑

　　考點：物質(zhì)的分類、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫

　　12.(1)CO2 +C 2CO 若“高溫”寫為“△”不扣分(2)2H2O 2H2↑+ O2↑

　　(3)Zn +2HCl ZnCl2 +H2↑(4)CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2↓

　　【解析】

　　試題分析： 根據(jù)所學(xué)知識及各類物質(zhì)的性質(zhì)可知對應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)CO2 +C 2CO (2)2H2O 2H2↑+ O2↑(3)Zn +2HCl ZnCl2 +H2↑(4)CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2↓

　　考點：化學(xué)方程式的書寫

　　13.(1)乙;(2)紅色變?yōu)闊o色;(3)鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7.

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7在減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進行中和反應(yīng)，變成中性然后變成酸性，所以進行該反應(yīng)的實驗操作是按照圖2的乙圖所示進行的;(2)通過推導(dǎo)可知，原溶液顯堿性，所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去，所以整個實驗過程中溶液的顏色變化是：紅色變?yōu)闊o色;(3)根據(jù)圖象可知，C點的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是堿性的，加鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以曲線上C點表示為：鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7

　　考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

　　14.(1)分解反應(yīng) (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)過濾 (4)提高原料利用率 (5)溫度

　　【解析】

　　試題分析：(1)煅燒MgCO3會生成MgO和CO2,發(fā)生的是分解反應(yīng);(2)MgO與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4和H2O，方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)通過操作a能將沉淀物分離出來，據(jù)此可知a為過濾;(4)結(jié)晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物中，即提高了原料的利用率;(5)因為七水硫酸鎂在溫?zé)岣稍锟諝庵幸资�去結(jié)晶水，因此干燥成品時需控制好溫度，以防七水硫酸鎂分解。

　　考點：工藝流程

　　15.(1)4、11、2、8; (2)2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用 ;(4)3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌.

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)不變，結(jié)合化學(xué)方程式的配平(奇數(shù)配偶法)可知：在氧化鐵化學(xué)式的前面加2，使氧原子的個數(shù)變成偶數(shù)，因此鐵原子的個數(shù)是4，再二硫化亞鐵的化學(xué)式前加4，硫原子的個數(shù)是8，因此在二氧化硫化學(xué)式的前面加8，再結(jié)合氧原子的個數(shù)，在氧氣化學(xué)式的前面加11，故化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應(yīng)均為化合反應(yīng)，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧氣的反應(yīng)生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2=3SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反應(yīng)過程中，V2O5是作為反應(yīng)條件，因此是催化劑，起到催化作用;(4)高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;(5)稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌，否則容易產(chǎn)生危險;

　　考點：鐵的冶煉;化學(xué)方程式的配平;書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

　　16.(1)加速溶解;(2)過濾;(3)把溶液中的氯化鎂除盡;Mg(OH)2(4)過量的氫氧化鈉沒有除去。

　　【解析】

　　試題分析：(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解;(2)步驟②、③中，經(jīng)操作X操作后，固液分離，所以操作的名稱是過濾;(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是把溶液中的氯化鎂除盡，沉淀B的化學(xué)式是Mg(OH)2 (4)有同學(xué)認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是過量的氫氧化鈉沒有除去。

　　考點：粗鹽的提純

　　17.(1)CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

　　(2)稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 無色酚酞試液變紅

　　(3)濃鹽酸等 藥品具有吸水性

　　【解析】

　　試題分析：(1)石灰漿變質(zhì)是吸收空氣中的二氧化碳，故化學(xué)方程式為：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20(2)碳酸根離子的檢驗：加入稀鹽酸，故要確定石灰漿中是否含有碳酸鈣，步驟應(yīng)加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生;由于實驗結(jié)論是該石灰漿部分變質(zhì)，故還 應(yīng)含有氫氧化鈣，所以取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液，實驗現(xiàn)象為：無色酚酞試液變紅

　　(3)②藥品具有揮發(fā)性，如濃鹽酸、濃氨水等

　�、蹪饬蛩峋哂形�水性

　　考點：氫氧化鈣、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的揮發(fā)性、吸水性 ]

　　18.(1) 電能 。 (2) 導(dǎo)電 碳原子的排列方式 。

　　(3) ① Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。

　　③ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 。

　�、� 分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

　　【解析】

　　試題分析：(1)普通電池使用時是放出電能，即電池中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。