考點：氧氣的制取、粗鹽的提出

　　16. (1)硫酸鋇;(2)取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)K2CO3;鹽酸;(4)蒸發(fā)結(jié)晶

　　【解析】

　　試題分析：(1)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇;(2)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)氯化鋇溶液過量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑Ⅱ為碳酸鉀;鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸;(4)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶.

　　考點：混合物的分離方法;蒸發(fā)與蒸餾操作;鹽的化學(xué)性質(zhì).

　　17. Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2↑+ 3H20

　　產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色 CO2

　　【解析】

　　試題分析：(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2↑+ 3H20，根據(jù)反應(yīng)的情況可設(shè)計為

　　【進行實驗】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe，鐵與剩余的鹽酸反應(yīng)也能置換出金屬銅，故實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關(guān)

　　考點：實驗方案設(shè)計、質(zhì)量守恒定律

　　18.(1)催化;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;(3)BaSO4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

　　【解析】

　　試題分析：(1)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A和X反應(yīng)會生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會生成藍色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應(yīng)會生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應(yīng)會生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以X是二氧化錳，催化過氧化氫的分解，X在反應(yīng)①中起催化作用;(2)反應(yīng)⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;(3)通過推導(dǎo)可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應(yīng)會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4;(4)通過推導(dǎo)可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

　　考點：物質(zhì)的鑒別、推斷;化學(xué)式的書寫及意義;書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.

　　19. (1)5.9g(2)AC(3)①a鐵架臺b酒精燈②甲 引流

　�、跭Cl+AgNO3==AgCl↓+KNO3(4)蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺(合理均可)

　　【解析】

　　試題分析： (1)根據(jù)題意可知：題目中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑。已知量為氯酸鉀的質(zhì)量為15.0g;未知量為可制得氧氣的質(zhì)量。所以解題思路為：利用氯酸鉀和氧氣在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。

　　解題過程： 解題步驟：

　　解：設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x ①設(shè)未知量

　　2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　245 96 ③標出化學(xué)方程式所表示的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

　　15.0g x 標出題目中的已知量和未知量

　　245：96 =15.0g：x ④列比例式

　　x=5.9 g 求解未知量

　　答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為5.9 g。 ⑤寫出答案

　　(2)在操作過程中，固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水，所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項錯誤。控制水的用量是為了減少因過濾和烘干、蒸發(fā)過程中由于水太多而影響實驗的效率和浪費能源。所以應(yīng)選AC。

　　(3)①圖示中的儀器a為鐵架臺;b為酒精燈。

　�、诓僮鱩將原混合物分離為固體和液體，所以應(yīng)為過濾。應(yīng)選甲操作。在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

　�、廴缬新然�鉀存在，則會和加入的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，可觀察到有白色沉淀出現(xiàn)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3。如無氯化鉀存在，則反應(yīng)不發(fā)生，不會觀察到有白色沉淀出現(xiàn)。

　　(4)在實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)氯化鉀固體減少，則可能是蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺(或轉(zhuǎn)移過程中溶液灑出合等多種原因)。