(1)E是銨鹽，且和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，因此E是氯化銨;故填：NH4Cl;

　　(2)F是氯化銨和硝酸銀反應產生的硝酸銨，在農業(yè)上可以用做氮肥;故填：氮肥;

　　(3)A與B反應是鐵和硫酸的反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應的方程式為：C中兩種非金屬元素的質量比為1：2，;(4)C與D的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應產生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應的方程式為：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4.

　　考點：物質的推斷、化學方程式的書寫

　　20.(1)125 (2分) (2)不能，氫氧化鈉固體溶于水時會放熱 (2分) (3)0.16g

　　【解析】

　　試題分析：(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好中和時，溶液既不顯酸性也不顯堿性即溶液的PH值=7，故反應125秒時符合要求;(2)氫氧化鈉固體溶于水時會放熱，故不能用氫氧化鈉固體代替溶液進行反應;

　　(3)解 HCl的質量=20毫升×1克/毫升×0.73��=0.146克

　　設 NaOH稀溶液中溶質的質量為x

　　NaOH+HCl=NaCl+H20 ;

　　40 36.5

　　x 0.146克 ;

　　40/x=36.5/0.146克

　　解得x=0.16克

　　答：氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量為0.16克。

　　考點：根據(jù)化學方程式的計算