1.(2016年山西)某同學用鋅和稀硫酸做了如下實驗，并進行相關(guān)的定量分析。將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98 g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應。(1)請計算生成氫氣的質(zhì)量(寫出計算過程)。(2)通過已知數(shù)據(jù)還能求出的量有________(填字母，符合題意的選項都選)。a.參加反應鋅的質(zhì)量　　　 b.生成硫酸鋅的質(zhì)量c.稀硫酸中水的質(zhì)量　　　 d.反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2.(2014年廣東)同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究(見下圖)。

　　(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是____________(填化學式)。(2)取乙反應后的溶液60.0 g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液(如圖丙)，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為____________g;請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________(寫出計算過程，精確到0.1%)。

　　戊

　　(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。(4)乙組的中和反應實驗設計存在的不足是____________________________。3.(2016年邵陽)某化學興趣小組參觀了一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品，同學們利用這些石灰石樣品做了如下實驗：取樣品10 g放入燒杯中，將50 g稀鹽酸分5次加入，實驗過程所得的數(shù)據(jù)如表所示(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： 實驗次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 1 10 8 2 10 6 3 10 4 4 10 2 5 10 2 (1)第______次加入稀鹽酸充分反應，CaCO3恰好完全反應。

　　(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=________。

　　(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。

　　4.(2016年南昌)小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應)。操作過程如下：

　　請計算：

　　(1)20 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為________g。

　　(2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)

　　(3)將200 g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水________g。

　　5.(2015年揭陽)某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200 g NaOH溶液不斷地加到50 g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)(已知金屬鋁既可以與強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑)。

　　實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 50 50 50 50 剩余固體的質(zhì)量/g 36.5 23 9.5 9.5 請回答以下問題：

　　(1)該50 g鋁制品中含有____________g銅。

　　(2)求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?

　　6.(2015年茂名)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)�，F(xiàn)取樣品15 g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

　　(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是____________g。

　　(2)加入60 g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是____________、____________(填化學式)。

　　(3)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。

　　專題六　綜合計算題

　　【演練·專項提升】

　　1.(1)98 g稀硫酸中含有硫酸的質(zhì)量=98 g×10%=9.8 g。設生成氫氣的質(zhì)量為x。

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　98　　　　　　 　2

　　9.8 g　　　　　 　 x

　　=

　　x=0.2 g

　　答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。

　　(2)abcd