6.(2014年佛山)地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬。

　　(1)赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學(xué)式是____________。

　　(2)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在兩種不同價態(tài)的鐵離子，其中是Fe2+，是Fe3+。請寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

　　(3)工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。其中，焦炭的作用是________________________________________________(僅答一點)。

　　(4)由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe2O3得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗。

　　資料：FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應(yīng)是2FeCl3+Fe===3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應(yīng);含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應(yīng)可檢驗Fe3+的存在。

　　【提出問題】CO還原Fe2O3得到黑色產(chǎn)物的成分是什么?

　　【猜　想】

　　猜想1：Fe;　　 　　　猜想2：Fe和Fe3O4;

　　猜想3：Fe和FeO;　　 猜想4：____________。

　　【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。

　　實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 .取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌 黑色固體部分溶解 猜想2和4都不成立 .______________________________________________________________________________________________________________________ 黑色固體全部溶解，溶液不變紅色 .另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應(yīng)后的氣體通入裝有一定量的____________的燒杯中 __________________ 猜想l不成立，猜想3成立 7.(2014年梅州)糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學(xué)興趣小組對碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。

　　【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此得出結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈____________。

　　【探究實驗二】碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為______________。結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。

　　【探究實驗三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如下圖所示：

　　(1)加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。

　　(2)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。

　　(3)通過進(jìn)一步實驗來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。

　　序號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量____________，振蕩，靜置 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)物含Na2CO3 取操作后的上層清液于試管B中，滴加____________ ____________ 產(chǎn)物不含NaOH 根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________

　　______________________________________________。

　　8.某實驗小組對實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理進(jìn)行探究。

　　【知識回顧】能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)反應(yīng)：水電解;活潑金屬與酸反應(yīng)。

　　【討論交流】反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________;同學(xué)們討論后認(rèn)為該反應(yīng)不適用于實驗室制取氫氣。

　　【實驗探究】為了探究哪種物質(zhì)更適合用于實驗室制取氫氣，大家設(shè)計了如下實驗：

　　A 　　B　　　C

　　【分析與結(jié)論】填寫實驗報告。

　　實驗 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁__________ 反應(yīng)速率過快，氣體不便收集，不能用于實驗室制取氫氣 B 緩慢產(chǎn)生少量氣泡 反應(yīng)速率過慢，不能用于實驗室制取氫氣 C 較快產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱 ____________________________ 通過實驗得出，適合實驗室制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________________________。

　　【知識拓展】(1)確定實驗室制取氣體的反應(yīng)原理時，要考慮諸多因素，如反應(yīng)的快慢、收集的難易、____________等。

　　(2)用稀鹽酸制取氫氣時，制得的氣體中可能會增加的雜質(zhì)為__________。

　　【演練·專項提升】

　　1.[實驗探究1]KCl

　　[實驗探究2]三瓶溶液都使無色酚酞變紅色　稀鹽酸　產(chǎn)生大量氣泡　碳酸鈉　無明顯現(xiàn)象　產(chǎn)生白色沉淀　NaOH

　　[反思與交流]標(biāo)簽應(yīng)向手心

　　2.[實驗與探究一]酸

　　[實驗與探究二](2)二氧化碳�、�.不成立�、�.黑色粉末變成紅色

　　[評價與反思]燃燒除去一氧化碳，避免空氣污染

　　3.(1)H2O

　　(2)CuSO4+2KOH===Cu(OH)2↓+K2SO4

　　(3)Cu和Cu2O　Cu2O

　　解析：[進(jìn)行實驗]①銅與硫酸不反應(yīng)，由化學(xué)方程式Cu2O+H2SO4===Cu+CuSO4+H2O知，溶液由無色變藍(lán)色，固體減少。②過濾、洗滌、干燥，得紅色固體，說明1.44 g紅色固體一定有Cu2O。

　　4.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2

　　(2)量氣管內(nèi)液面不再下降　防止灼熱的銅被氧化

　　(3) 0.54　0.48　沒有

　　(4)解：設(shè)氣體X的化學(xué)式為NmHn。

　　==

　　≈

　　答：氣體X的化學(xué)式為NH3。

　　5.(1)加速溶解　(2)碳酸氫銨　銨根　硫酸銨

　　(NH4)2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NH4NO3　NH4Cl　NH4Cl+AgNO3===AgCl↓+NH4NO3

　　(3)NH4NO3　尿素(或硝酸鉀、硝酸鈉等)

　　6.(1)Fe2O3

　　(2)Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O

　　(3)生成用于還原鐵礦石的還原性物質(zhì)CO(合理即可)

　　(4)[猜　想]Fe、Fe3O4和FeO

　　[實驗探究]Ⅱ.取第Ⅰ步過濾所得固體裝入試管中，加入足量的鹽酸，隨后滴入幾滴(或少量)KSCN溶液

　　Ⅲ.澄清石灰水　澄清石灰水變渾濁

　　7.[探究實驗一]堿性

　　[探究實驗二]產(chǎn)生大量氣泡

　　[探究實驗三](3)氯化鈣　酚酞溶液　溶液不變色　(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　8.[討論交流]2H2O2H2↑+O2↑

　　[分析與結(jié)論]發(fā)燙　反應(yīng)速率適中

　　Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑

　　[知識拓展](1)反應(yīng)條件(或成本、氣體純度等)

　　(2)氯化氫(或HCl)