三、簡答題

　　15.(6分)硫酸工業(yè)的部分生產(chǎn)流程如圖：

　　SO2 SO3 H2SO4

　　某硫酸生產(chǎn)廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，首先將礦石粉吹入沸騰爐里燃燒，制得SO2，其反應(yīng)可表示為：□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2。

　　(1)配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應(yīng)方程式。

　　(2)若以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應(yīng)均為化合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2→SO3：____; SO3+( )→H2SO4：_____。

　　(3)SO2→SO3的反應(yīng)過程中，V2O5的作用是：_____。

　　(4)沸騰爐的爐渣主要成分為Fe2O3，可變廢為寶用于煉鐵。寫出高爐煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

　　(5)市售硫酸多為98%的濃硫酸，實驗室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用。稀釋操作時，必須將____，否則會造成危險。

　　16.(6分)某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難 溶性泥沙，設(shè)計下圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題。

　　(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是___________。

　　(2)步驟②、③中，操作X的名稱是 ________。

　　(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是_________________________________;沉淀B的化學(xué)式是__________。

　　(4)有同學(xué)認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是_________________________。

　　17.(9分)小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻。收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效。

　　(1)請你根據(jù)所學(xué)知識寫出石灰漿變質(zhì)的化學(xué)方程式 。

　　(2)小明想通過實驗驗證石灰漿的變質(zhì)情況，請你幫助小明完成以下實驗。

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

　　取樣，加一定量的水充分溶解后，過濾。 取少量濾渣于試管中，加入足量 。

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式為　;

　　實驗的結(jié)論是該石灰漿部分變質(zhì)。

　　取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液。

　　(3)由此小明聯(lián)想到實驗室里的一些藥品必須密封保存。實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：

　�、偎幤纺芘c空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，如澄清的石灰水;

　�、谒幤肪哂袚]發(fā)性，如 ;

　　③ ，如濃硫酸。

　　18.普通干電池在生活中的用途很廣，其構(gòu)造示意圖如右圖。回答下列問題：

　　(1)普通干電池勝任照明時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 。

　　(2)電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的 性能;石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是 不同。

　　(3)下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質(zhì))。

　�、俜蛛x回收銅帽，經(jīng)凈化處 理后放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

　　②濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

　�、蹖嶒炇抑性诩訜岷凸腆wb存在的條件下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

　　④氯化銨和尿素是重要的化學(xué)肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素 。

　　四、推斷題

　　19. 已知A～F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，B、C均由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1:2，A與B反應(yīng)后溶液呈淺綠色，C與D反應(yīng)有藍色沉淀生成，D與E反應(yīng)有氨味氣體生成。它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。(“一”表示兩物質(zhì)間能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)

　　E的化學(xué)式為 。

　　F物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可以用做 。

　　A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

　　C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

　　20.在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄 數(shù)據(jù)如下表：

　　反應(yīng)時間(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200

　　滴入稀鹽酸體積(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32

　　pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3

　　溫度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6

　　(1 )觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時間在 秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

　　(2)完成上述實驗，能否用氫氧化鈉固體代替請說明原因 。

　　(3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克/毫升;化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O)