二、實驗探究題

11.(2014，安徽)某化學興趣小組設計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如圖：

(1)甲裝置：

①儀器a的名稱為__長頸漏斗__;

②向a中加水會看到氣球脹大，一段時間內氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性__良好__。

(2)乙裝置：

①若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質可以是__MnO2(其他合理答案均可)__。

②若生成H2使氣球脹大，則反應的化學方程式為__Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(其他合理答案均可)__。

③若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是__NaOH溶于水放熱，空氣受熱膨脹__。

(3)丙裝置：

若錐形瓶中盛滿CO2，欲使氣球脹大，則分液漏斗中的液體可以是__NaOH溶液(其他合理答案均可)__。

12.(2014，佛山)在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應。實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質是__BaSO4__和__BaCO3__。

化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分。

【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質?

【提出猜想】猜想①：__BaCl2__;

猜想②：Na2SO4;

猜想③：Na2CO3;

猜想④：Na2CO3、Na2SO4。

【實驗探究】

濾液――→加入足量稀硫酸　現象a――→滴加過量BaCl2溶液　現象b

若現象a只有白色沉淀，則猜想__①__成立;若現象a只有氣泡產生，則猜想__③④__可能成立;若現象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，則猜想__④__成立，若沉淀全部不溶解，則猜想__②__成立。

13.“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法。某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答問題。

(1)通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是__達到可燃物燃燒所需的最低溫度(或達到著火點)__，實驗中使用銅片，是利用了銅的__導熱__(填一條物理性質)性。

(2)對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和__氧氣(或空氣)__直接接觸。欲除去鐵銹可用__稀鹽酸(或稀硫酸)__洗的方法，鐵制品除銹時__不能__(填“能”或“不能”)長時間浸在酸溶液中。

(3)實驗C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)進行實驗，根據塑料瓶變癟的程度證明CO2和NaOH溶液中的溶質確實發(fā)生了反應，這一反應的化學方程式為__CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O__。

(4)實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的。當燒杯①中液體是濃氨水時，燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)開_紅__色;當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是__紅色逐漸消褪(或由紅色變?yōu)闊o色)__。其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為__NaOH+HCl===Nacl+H2O__，屬于__復分解(或中和)__(填反應類型)反應。

三、實驗探究題

14.(2013，陜西)如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

(1)描述A中的實驗現象：__銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色__。

(2)寫出C中反應的化學方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__。

(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是__AB__(填字母)。

(4)開始反應后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是：__鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。

15.某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：

(1)步驟①中，金屬X是__Fe__，該反應的化學方程式為__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;

(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是__除去銅中的鐵__;

(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是__蒸發(fā)__。

16.金屬材料是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類物質。

(1)鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬有下列用途：①用來做保險絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號)。

(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是__趕走管內的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

焦炭――→過量空氣、高溫①　CO2　――→焦炭、高溫②CO――→赤鐵礦、高溫③　Fe

寫出②③兩步的化學方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。

(3)礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入__稍過量鐵粉__，反應的化學方程式為：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。

充分反應后過濾，濾渣中含有__Fe、Cu__，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

(4)在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹�；貞浺延械闹�識，鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與__CO2__有關的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。