1. 下列物質(zhì)變化中一定需要加入氧化劑的是( )

　　A. K→K+ B. KClO3 →O2 C. Na2O2 → O2 D. MnO4—→ MnO2

　　2. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

　　A. K+、HCO3-、CO32-、Br- B. CO32-、HCO3-、OH-、K+

　　C. H+、AlO2-、NO3-、SO42- D. H+、Cl-、Na+、SO32-

　　3. 某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl-，SO42-四種離子，已知Na+, Al3+, Cl-的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42-離子的個數(shù)比為( )

　　A.1：2 B.1：4 C.3：4 D.3：2

　　4. 下列反應的離子方程式正確的是( )

　　A. 鋁片踉氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

　　B. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　C. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

　　D. 銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

　　5. 在體積均為100mL的下列溶液中各加入7.8g的Na2O2，保持溫度不變，溶液一定不會混濁的是( )

　　A. 飽和CaCl2溶液 B. 飽和NaHCO3溶液

　　C. 飽和Ca(HCO3)2溶液 D. 飽和NaOH溶液

　　6. 以下反應中轉(zhuǎn)移了等物質(zhì)的量的電子，制得氧氣最多的是( )

　　A. KClO3加熱(加MnO2作催化劑) B. KMnO4加熱

　　C. H2O2加熱 D. Na2O2與H2O反應

　　7. 等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為( )

　　A. 1︰2︰3 B. 1︰6︰9 C. 1︰3︰3 D. 1︰3︰6

　　8. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

　　A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

　　B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

　　C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

　　D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

　　11. R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是( )

　　A.1 B. 2 C. 3 D. 4

　　12. 若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

　　A.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

　　C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是

　　mol D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

　　13. 有五瓶溶液分別是：①10mL 0.6mol·L-1NaOH水溶液;②20mL 10.50mol·L-1H2SO4水溶液;③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液;④40mL0.30mol·L-1CH3COOH水溶液;⑤50mL 0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是( )

　　A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤

　　C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①

　　14. 將百分比濃度為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的數(shù)值關系是( )

　　A. c2=c1 B. c22c1 D. 無法確定

　　15. 用1 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為( )

　　A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D.3：2

　　16. 某溫度下，向一未飽和的Na2CO3溶液中加20 g無水Na2CO3，或加入50 g Na2CO3·7H2O晶體，都恰好使溶液達到飽和，則Na2SO3在此溫度時的溶解度為( )

　　A.25 g B. 75 g C. 50 g D. 20 g

　　17. 有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。過濾后向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對上述固體沉淀有下列說法：①一定含有Zn;②一定含有Fe; ③一定含有Cu; ④可能含有Zn;⑤可能含有Fe;⑥可能含有Cu，其中正確的是( )

　　A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④

　　18. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )

　　A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

　　C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 無法確定

　　20. 0.4mol KMnO4在一定溫度下加熱一段時間生成a mol O2 , 將剩余的固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2, 此時錳元素均以Mn2+ 形式存在。若a+b=m，則m的值可能為( )

　　A.1.20 B.1.1 C.0.9 D.0.7

　　參考答案：

　　1-5 AAACB 6-10 DBCBD 11-15 BCDCA 16-20 DBA(AB)C