1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 ( D )

　　A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

　　B.1molMgCl5中含有離子數(shù)為NA

　　C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

　　D.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

　　2.從礦物學資料查得，一條件下自然界存在如下反應：

　　14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 ( C )

　　A. Cu2S既是氧化產物又是還原產物

　　B. 5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移

　　C. 產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物

　　D. FeS2只作還原劑

　　3.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質�，F(xiàn)欲配制lmol·L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( A )

　　A.1：4 B.1：5 C.2：l D.2：3

　　4.有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物質的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應。這三種硫酸的濃度之比是 ( C )

　　A.1：l：l

　　B.6：2：3

　　C.4：3：18

　　D.2：l：3

　　5.乙知25%氨水的密度為O.91g·cm-3，5%氨水的密度為O.98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是 ( C )

　　A.等于15%

　　B.大于15%

　　C.小于15%

　　D.無法估算

　　6.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液

　　(l滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是 ( C )

　　A.4 B.7.2 C.10 D.3

　　7.有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0.30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( D )

　　A.①>②>③>④>⑤

　　B.②>①>③>④>⑤

　　C.②>③>④>①>⑤

　　D.⑤>④>③>②>①

　　8.pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mol•L-1)是 ( D )

　　A.1/5(4×l09+1×10-12) B.1/5(4×10-15+1×10-2)J C.5×10-9 D.5×lO-12

　　9.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO42-]=O.2 mol•L-1，當加等體積的O.2 mol•L-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是 ( B )

　　A.0.2 mol•L-1 B.O.25 mol•L-1 C.O.45 mol•L-1 D.O.225 mol•L-1

　　10.在100g濃度為18mol/L、密度為ρ (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為 ( A )

　　A.大于100mL

　　B.等于100mL

　　C.大于100mL

　　D.等于100/p mL