第七章 其他方法

　　第一節(jié) pH值測(cè)定法

　　掌握pH值測(cè)定的原理、方法和注意事項(xiàng)

　　一、基本原理

　　Nernst方程

　　其中K'' 為電極常數(shù);R為氣體常數(shù);T為絕對(duì)溫度;F為法拉第常數(shù)，在25℃時(shí)E=K'' -0.059pH，即在一定條件下，E和pH有線性關(guān)系。

　　例題: Nernst方程式中的K'' 是：

　　A.常數(shù) B.電極常數(shù) C.電極電位 D.電動(dòng)勢(shì) E.轉(zhuǎn)換系數(shù)

　　答案B

　　測(cè)定pH時(shí)，玻璃電極、待測(cè)溶液和指示電極如飽和甘汞電極組成原電池 (-)玻璃電極 | 待測(cè)溶液 | SCE(+)

　　電池電動(dòng)勢(shì)ε=ESCE-E，則可由測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)計(jì)算溶液pH值。

　　在測(cè)定前需用已知pH的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液對(duì)儀器進(jìn)行定位，使讀數(shù)恰好為標(biāo)準(zhǔn)緩沖液pH，相當(dāng)于測(cè)定( )的值。選用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液pH值應(yīng)盡可能與待測(cè)溶液pH值接近。

　　二、測(cè)定方法

　　1. 酸度計(jì)測(cè)定pH以玻璃電極為指示電極

　　2. 用標(biāo)準(zhǔn)緩沖液對(duì)儀器進(jìn)行校正。校正時(shí)選擇二種pH值相差3個(gè)單位的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。取與供試品pH接近的第一種標(biāo)準(zhǔn)緩沖 液對(duì)儀器進(jìn)行定位，取第二種標(biāo)準(zhǔn)緩沖液進(jìn)行測(cè)定，誤差不大于0.02pH單位。

　　3.測(cè)定高pH供試品應(yīng)注意堿誤差。應(yīng)使用鋰玻璃制成的玻璃電極

　　4.配制緩沖液和供試品的水應(yīng)是新沸冷蒸餾水。