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2019年中學(xué)教師資格證面試高中化學(xué)教案:元素周期律

來源:考試網(wǎng)  [ 2019年11月22日 ]  【

  高中化學(xué)《元素周期律》教案

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1.了解第三周期元素金屬性和非金屬性的周期性變化,掌握元素周期律的內(nèi)容。

  2.通過學(xué)習(xí)元素周期律,培養(yǎng)空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。

  3.通過實(shí)驗(yàn)探究和觀察比較,增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣,提高自主探究能力。

  二、教學(xué)重難點(diǎn)

  【重點(diǎn)】

  第三周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律。

  【難點(diǎn)】

  理解元素周期律。

  三、教學(xué)過程

  環(huán)節(jié)一:情景引入

  【提出問題】隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑都呈現(xiàn)什么樣的變化?

  【學(xué)生回答】他們都呈現(xiàn)出周期性的變化。

  【教師引導(dǎo)】元素的金屬性和非金屬性與電子層排布密切相關(guān),那么他們是否也隨原子序數(shù)的變化而發(fā)生周期性變化呢?我們通過第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來探討這一問題。

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  環(huán)節(jié)二:新課教學(xué)

  【演示實(shí)驗(yàn)】取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜。放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

  【學(xué)生回答】鎂與冷水反應(yīng)緩慢,與沸水反應(yīng)迅速,放出氫氣。

  【演示實(shí)驗(yàn)】取一小段鎂帶和一小片鋁,用砂紙磨去它們表面的氧化膜,分別放入兩支試管,再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

  【學(xué)生回答】鎂與鹽酸反應(yīng)速率比鋁與鹽酸反應(yīng)速率快。

  【提出問題】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象?

  【學(xué)生回答】鈉能與冷水反應(yīng),反應(yīng)非常劇烈。

  【提出問題】通過上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,猜測(cè)鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性變化。

  【學(xué)生回答】鈉>鎂>鋁。

  【提出問題】以化學(xué)小組的形式,閱讀書中材料,比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬與氫氣反應(yīng)條件的難易程度?

  【學(xué)生回答】Si>P>S>Cl。

  【提出問題】閱讀書中材料,比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)弱?

  【學(xué)生回答】Si

  【提出問題】以化學(xué)小組的形式,討論比較Si、P、S、Cl這幾種元素非金屬性強(qiáng)弱。

  【學(xué)生回答】Si>P>S>Cl。

  【提出問題】第三周期元素從左到右金屬性和非金屬性變化規(guī)律。

  【學(xué)生回答】金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。

  【教師引導(dǎo)】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。

  環(huán)節(jié)三:拓展提高

  【提出問題】隨著原子序數(shù)遞增,都有哪些量呈現(xiàn)周期性變化?

  【學(xué)生回答】原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性、非金屬性。

  環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)

  小結(jié):引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

  作業(yè):比較第二周期非金屬元素的非金屬性,以及和氫氣反應(yīng)的難易程度。

  四、板書設(shè)計(jì)

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責(zé)編:shunning陽

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